Propiedades periódicas

Lo grupos de la tabla periódica se organizan de la siguiente manera:

• Horizontalmente del 1 al 7

• Horizontalmente del 1 al 18

• Verticalmente del 1 al 7

• Verticalmente del 1 al 18

Los periodos de la tabla periódica se organizan de la siguiente manera:

• Verticalmente del 1 al 7

• Verticalmente del 1 al 18

• Horizontalmente del 1 al 7

• Horizontalmente del 1 al 18

Lo gases nobles no tienden a reaccionar debido a que:

• Les faltan electrones en su ultima capa

• No poseen electrones de valencia

• Poseen demasiados protones en su núcleo

• Tienen su última capa completa de electrones

El radio atómico corresponde a:

• Una estimación de su tamaño

• La capacidad de enlazarse

• La capacidad de ganar electrones

• La capacidad de perder electrones

La energía de ionización corresponde a:

• La capacidad de quitar un electrón a un átomo neutro

• El tamaño del átomo

• La capacidad de agregar un electrón a un átomo neutro

• Su capacidad para enlazarse

La afinidad electrónica es:

• La capacidad de quitar un electrón a un átomo neutro

• Su capacidad de enlazarse

• La capacidad de agregar un electrón a un átomo neutro

• Su afinidad a las cargas electricas

La electronegatividad es :

• La capacidad de quitar un electrón a un átomo neutro

• La capacidad de agregar un electrón a un átomo neutro

• Su afinidad por los electrones al enlazarse

• Su capacidad de enlazarse

La configuración electrónica de un átomo describe:

• El número de protones en el núcleo

• La masa del átomo

• La distribución de electrones en sus orbitales

• La cantidad de neutrones presentes

Los metales tienden a perder electrones porque:

• Tienen alta electronegatividad

• Su energía de ionización es baja

• Poseen una gran cantidad de electrones de valencia

• Son muy inestables

Los elementos en la misma columna de la tabla periódica comparten:

• El mismo número de electrones de valencia

• El mismo tamaño atómico

• El mismo número de protones

• El mismo número de neutrones