Clasificación de las reacciones químicas

La siguiente ecuación química, ¿a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O₂(g) ------> 2 Al₂O₃

• Descomposición

• Síntesis

• Sustitución simple

• Doble sustitución

La siguiente ecuación química, ¿a qué tipo de reacción pertenece?

2 Zn + 4 HCl ------> 2 H₂ + 2 ZnCl₂

• Descomposición

• Síntesis

• Sustitución simple

• Doble sustitución

Es una reacción de sustitución simple:

• SO₂(g) + H₂O(l)

• Mg + O --> MgO

• Cu(NO₃)₂ + Na₂S --> CuS + 2 NaNO₃

• Cu + 2 AgNO₃ ---> 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Es una reacción de doble sustitución:

• 2Na(s)+ 2H₂O(l) --> 2NaOH(ac)+ H₂ (g)

• H₂CO₃ --> H₂O + CO₂

• 2 KI + Pb(NO₃)₂ --> 2 KNO₃+ PbI₂

• 2 H₂O (l) ---> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

A las reacciones químicas que requieren energía reciben el nombre de:

• Reacciones de síntesis

• Reacciones exotérmicas

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones ácido-base

Una reacción de ácido-base es aquella que:

• Hay un intercambio de electrones entre dos sustancias químicas.

• Tiene un ion hidrógeno, H+, que se transfiere de una sustancia química a otra.

• Las sustancias disueltas reaccionan para formar uno o más productos sólidos.

• Necesitan un aporte de energía a los reactivos para que se produzca la reacción.

Una reacción de precipitación iónica es aquella que:

• Hay un intercambio de electrones entre dos sustancias químicas.

• Tiene un ion hidrógeno, H+, que se transfiere de una sustancia química a otra.

• Las sustancias disueltas reaccionan para formar uno o más productos sólidos.

• Necesitan un aporte de energía a los reactivos para que se produzca la reacción.

En la reacción 2H₂ + O₂ --> 2H₂O. ¿Cuál es el producto?

• H₂

• O₂

• H₂O

• 2H₂ + O₂

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Cuando un elemento se oxida,

• Cede electrones

• Recibe electrones

• Cede protones

• Recibe protones