Es un ejemplo de reacción endergónica:

• ΔG= +0.10 KJ/mol

• ΔG= -0.10 KJ/mol

• ΔG= -0.40 KJ/mol

• ΔG= -7.10 KJ/mol

• ΔG= -90.10 KJ/mol

Es un ejemplo de reacción exergónica:

• ΔG= +0.10 KJ/mol

• ΔG= -0.10 KJ/mol

• ΔG= +0.40 KJ/mol

• ΔG= +90.10 KJ/mol

• ΔG= +7.10 KJ/mol

Selecciona la opción correcta en relación con la cantidad de energía libre:

• ATP<ADP

• ADP=ATP

• ATP>ADP

• ATP<CO2

Es un ejemplo de reacción endergónica:

• Fotosíntesis

• Glucolisis

• Respiración celular

• Oxidación de los lípidos

En una reacción espontanea:

• Los reactivos tienen más energía que los productos

• Los reactivos tienen menos energía que los productos

• Hay estabilidad energética de forma dinámica

• No sucede a falta de una fuente adicional de energía

La entropía se define como:

• El grado relativo del desorden

• Una molécula inestable   

• El grado relativo del orden

• Una molécula muy organizada  

Todos los sistemas termodinámicos son 100% eficientes

• Verdadero

• Falso

Las luciérnagas:

• Transforman energía química a lumínica

• Transforman energía química a eléctrica

• Transforman energía mecánica a energía química

• Transducen energía química a mecánica

La fotosíntesis se aplica a la primera ley de la termodinámica debido a que:

• Crea la energía a partir de la luz

• Transduce energía lumínica en energía química

• Almacena la energía creada en forma potencial

• Pierde el exceso energético en forma de calor

El metabolismo se define como:

• La suma de las reacciones químicas que ocurren en la célula

• Las reacciones de tipo exergónicas únicamente

• Las reacciones de tipo endergónicas únicamente

• El conjunto de reacciones espontaneas