Ligações Químicas

Sobre as ligações químicas, os átomos são encontrados ligados para:

• Ficar instável.

• Adquirir estabilidade segundo a regra do octeto

• Ficar estável com dois elétrons.

• Os átomos são encontrados na sua forma isolada, não precisam se ligar.

Ligação química que ocorre entre metais e ametais (escreva em minusculo)

(a)  

Qual a fórmula estrutural do CO₂ ? C (Z=6); O (Z=8)

Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H₂, N₂, O₂, Cl₂ estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: (H tem 1e- na camada de valência; Cl tem 7é; O tem 6é; N tem 5 é)

• Cl=Cl, N =N, H-H, O - O

Answer explanation

Lembrem-se descubra quantas ligações cada átomo tem que fazer de acordo com seus elétrons na camada de valência

Para que um átomo neutro de alumínio se transforme no íon Al³⁺, ele deve:

• receber três elétrons.

• perder um próton.

• perder três prótons

• perder três elétrons.

• receber três prótons.

Um elemento de configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ possui forte tendência para:

• perder 4 elétrons

• perder 6 elétron.

• ganhar 2 elétrons

• ganhar 1 elétron

Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 12 e 9, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:

• AB₂ — ligação covalente

• A₂B — ligação iônica

• AB₂ — ligação covalente

• A₂B — ligação covalente.

• AB₂ — ligação iônica

Os íons Al³⁺ e O^2- formam que tipo de composto iônico:

• AlO

• Al₃O₂

• Al₂O₃

• Al₁O₂

Marque as propriedades dos compostos iônicos:

• Temperatura de fusão e ebulição baixas

• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água

• São duros e não quebradiços

• Não dissolvem facilmente em água

• São líquidos a temperatura ambiente.

Sobre os compostos covalentes, responda sobre suas propriedades:

• São encontrados apenas em estado sólido.

• Apresentam-se no estado sólido, líquido e gasoso

• Apresentam altas temperatura de fusão e ebulição.

• Formados pela atração de íons