3.4 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente

¿Qué es la electronegatividad?

• A) La tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico

• B) La cantidad de energía necesaria para quitar un electrón de un átomo

• C) La capacidad de un átomo para donar electrones en un enlace químico

• D) El número de electrones que un átomo necesita para completar su capa externa

¿Qué tipo de enlace se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos?

• A) Enlace iónico

• B) Enlace covalente

• C) Enlace metálico

• D) Ninguno de los anteriores

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten electrones?

• A) Enlace iónico

• B) Enlace covalente

• C) Enlace metálico

• D) Ninguno de los anteriores

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace iónico?

•     A) Cl₂

•     B) H₂O

• C) NaCl

• D) CH₄

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente?

• A) NaCl

• B) KBr

• C) CaO

• D) CO₂

    ¿Cómo se llama el enlace formado cuando hay una diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 1.7?

• A) Enlace iónico

• B) Enlace covalente polar

• C) Enlace covalente no polar

• D) Enlace metálico

¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta?

• A) Hidrógeno

• B) Oxígeno

• C) Fluor

• D) Cloro

¿Cómo se llama el enlace formado cuando hay una diferencia de electronegatividad de 0?

• A) Enlace iónico

• B) Enlace covalente polar

• C) Enlace covalente no polar

• D) Enlace metálico

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente no polar?

• A) HCl

• B) H₂O

• C) NH₃

• D) O₂

¿Cómo se llama el enlace formado cuando hay una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7?

• A) Enlace iónico

• B) Enlace covalente polar

• C) Enlace covalente no polar

• D) Enlace metálico