PREMIER XI?

A partir da distribuição eletrônica do elemento abaixo, é possível perceber que ele é um

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s1

• halogênio

• metal alcalino

• metal alcalinoterroso

• gás nobre

• actinídeo

A partir da distribuição eletrônica do elemento abaixo, é possível perceber que ele é um

1s2 3s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f13 5s2 5p6 6s2

• halogênio

• metal alcalinoterroso

• actinídeo

• lantanídeo

• gás nobre

A partir da distribuição eletrônica do elemento abaixo, é possível perceber que ele é um

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

• halogênio

• gás nobre

• lantanídeo

• metal alcalino

• calcogênio

Em relação ao sódio, assinale a alternativa correta

• É um metal alcalinoterroso

• Localiza-se no 5o período da tabela periódica

• Tem propriedades químicas similares ao potássio

• Está localizado no grupo 2 da tabela periódica

• Tem dois elétrons no último nível

O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nóbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, ímãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nóbio, marque a única alternativa verdadeira.

• Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada

• Trata-se de um elemento representativo

• Sua eletropositividade de é inferior à do vanádio

• Pertence ao quarto grupo da tabela periódica

• Suas propriedades são similares às de um metal

Os subníveis mais energéticos dos elementos genéricos A, B, C e D são, respectivamente, 3d1,4s2, 4s1 e 2p4

Considerando-se essas espécies, é correto afirmar que:

• B e C possuem propriedades semelhantes

• A possui raio atômico maior do que C

• A é mais eletronegativo do que D

• B se liga a D formando composto iônico de fórmula BD

• B e C formam composto covalente

A seguir, tem-se os símbolos que representam alguns átomos neutros e íons: Si, P, S, Ar, Ca, Ca2+, Zn2-, Br-

A partir dos símbolos representados, assinale a alternativa correta

obs: EI = Energia de Ionização

• Comparando os raios atômicos de Si, P e S, Si possui menor raio

• Comparando os raios de Ca e Ca2+, o raio do íon é maior

• As configurações de Zn2+ e Br- são, respectivamente, [Ar] 3d10 e [Ar] 4s2 3d10 4p6 e a EI de Zn é menor

• Ao comparar Si, Ar, S e Ca, Ca é o que possui maior EI

• Ca e Br não podem realizar ligação química e Ar é normalmente encontrado em ligações

O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto o seu número atômico e a sua posição na tabela serão, respectivamente,

• 15, 3o período e coluna 5A

• 51, 5o período e coluna 5A

• 51, 3o período e coluna 3A

• 49, 5o período e coluna 3A

• 49, 5o período e coluna 5A

Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. Assinale a alternativa correta.

• Encontra-se no terceiro período da tabela periódica

• É classificado como ametal

• Tem tendência a formar ligações iônicas com metais

• Possui 1 elétron na camada de valência

• É um metal alcalino

Com relação aos elementos abaixo, representados por A, B e C e seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto

A (Z = 12), B (Z = 34), C (Z = 38)

• Os elementos A e C fazem parte do mesmo período da tabela periódica

• O elemento B é o que apresenta maior caráter metálico

• O elemento que perderá elétron mais facilmente é C, sendo o mais eletronegativo

• O elemento menos eletronegativo é B

• O elemento A é um gás nobre