Ligações Químicas

Um átomo neutro contém 5 elétrons na última camada. Sua tendência eletrônica, em uma ligação iônica, será:

• ganhar elétrons

• perder elétrons

• ganhar ou perder elétrons, indiferentemente

• compartilhar elétrons

Temos os elementos X com 2 elétrons e Y com 7 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto

• covalente, de fórmula XY.

• covalente, de fórmula X2Y3.

• iônico, de fórmula XY2.

• iônico, de fórmula X2Y.

Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

• perder dois elétrons.

• receber seis elétrons.

• perder quatro elétrons.

• receber dois elétrons.

Um еlеmеntо químісо А dе númеrо аtômісо 16 (ѕеіѕ еlétrоnѕ dе vаlênсіа), 
соmbіnа-ѕе соm um еlеmеntо В, dе númеrо аtômісо 17 (ѕеtе еlétrоnѕ dе vаlênсіа). 
А fórmulа mоlесulаr dо соmроѕtо е о tіро dа lіgаçãо ѕãо:

• AB2 - covalente

• A2B - molecular

• 
  AB2 – eletrovalente ou iônica

• 
  A2B – eletrovalente ou iônica

Еm саdа frаѕе аbаіхо, ѕеlесіоnа о tеrmо quе а tоrnа соrrеtа.

(А) А lіgаçãо іônіса é umа lіgаçãо (frаса/fоrtе).

(В) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ ѕãо (ѕólіdаѕ/líquіdаѕ), à tеmреrаturа аmbіеntе.

(С) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ арrеѕеntаm роntоѕ dе fuѕãо е dе еbulіçãо (bаіхоѕ/еlеvаdоѕ).

• fraca; sólida; baixos.

• forte; sólidas; elevados.

• forte; líquidas; elevados.

• fraca; sólidas; elevados.

Dentre os compostos abaixo, qual a alternativa que apresenta ligação covalente simples?

• PCl3

• NaCl

• Ca(OH)3

• SnCu

O número atômico do Nitrogênio é 7. Quantas ligações são possíveis para formar o gás nitrogênio?

• 1. 
     Uma ligação iônica

  
  

• Duas ligações iônicas

• Uma ligação covalente e uma iônica

• Três ligações covalentes

Que tipo de ligação química ocorre com os elementos S (enxofre) e O (Oxigênio)

• Ligação covalente polar

• Ligação covalente apolar

• Ligação metálica covalente

• Ligação Iônica

No modelo do gás eletrônico para a ligação metálica, considera-se que os nós do retículo cristalino do metal são ocupados por:

• íons negativos.

• íons positivos.

• elétrons.

• prótons

Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

• apenas os pares eletrônicos ligantes são capazes de determinar a geometria de uma molécula.

• os pares de elétrons ao redor de um átomo central de uma molécula comportam-se como nuvens eletrônicas e se repelem entre si.

• a geometria molecular é resultado da atração do átomo central de uma molécula pelos elétrons não ligantes.

• quanto maior o número de átomos centrais em uma molécula, a estrutura pode assumir diferentes geometrias.