Hoá lý dược - 4

Trình bày cấu tạo của pin điện hóa

• • Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại (vật dẫn loại 1) nhúng trong dung dịch điện ly (vật dẫn loại 2)

• • D. Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại nhúng trong dung dịch base

• • Gồm một điện cực nhúng trong dung dịch của nó

• • Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại

Trình bày công thức sức điện động của pin

• • E=∆G/nF=A'max/nF

• • E=-∆G/nF=-A'max/nF

• • E=∆G/nF=-A'max/nF

• • E=-∆G/nF=A'max/nF

Mối quan hệ giữa sức điện động của pin và thông số nhiệt động của phản ứng

• • ∆G° = -n.∆F.E°

• • ∆G° = n.F.E°

• • ∆G° = -n.F.∆E°

• • ∆G° = -n.F.E°

Trình bày công thức Nernst về thế điện cực

• • φ=-φ0 Ox/Kh+0,0591/n log⁡〖aOx/aKh〗

• • φ=-φ0 Ox/Kh-0,0591/n log⁡〖aOx/aKh〗

• • φ=φ0 Ox/Kh-0,0591/n log⁡〖aOx/aKh〗

• • φ=φ0 Ox/Kh+0,0591/n log⁡〖aOx/aKh〗

. Phương pháp đo thế điện cực

• • Ghép điện cực với điện cực bất kỳ

• • Ghép điện cực cần đo với điện cực hydro tạo nên 1 pin rồi đo sức điện động của pin

• • Ghép điện cực cần đo với điện cực calomen tạo nên 1 pin

• • Ghép điện cực cần đo với điện cực hydro tạo nên 1 pin

. Đặc điểm cấu tạo của điện cực kim loại

• • Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa cation của kim loại đó

• • Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa anion của kim loại đó

• • Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa anion của kim loại khác

• • Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa cation của kim loại khác

Công thức điện thế của điện cực

• • φ (Mn+)/M=φ0 (Mn+)/M+RT/nF ln⁡〖aMn+〗

• • φ (Mn+)/M=-φ0 (Mn+)/M+RT/nF ln⁡〖aMn+〗

• • φ (Mn+)/M=φ0 (Mn+)/M RT/nF ln⁡〖aMn+〗

• • φ (Mn+)/M=-φ0 (Mn+)/M-RT/nF ln⁡〖aMn+〗

Đặc điểm cấu tạo của điện cực bạc clorid

• • Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgCl, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion Clˉ

• • Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgCl, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa cation Na+

• • Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgNO3, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion NO3¯

• • Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgNO3, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion Clˉ

Phản ứng xảy ra ở thế điện cực của điện cực bạc clorid

• • AgCl + 1e → Ag+ + Clˉ

• • AgCl + 1e → Ag + Clˉ

• • AgCl - 1e → Ag+ + Clˉ

• • AgCl - 1e → Ag + Clˉ

Công thức thế điện cực của điện cực bạc clorid

• • φ=-φ0 AgCl/Al-RT/nF ln⁡〖aCl-〗

• • φ=φ0 AgCl/Al+RT/nF ln⁡〖aCl-〗

• • φ=-φ0 AgCl/Al+RT/nF ln⁡〖aCl-〗

• • φ=φ0 AgCl/Al-RT/nF ln⁡〖aCl-〗