3.3 El mol como unidad de medida

¿Qué es un mol en química?

• a) Una cantidad de sustancia

• b) Una unidad de masa

• c) Una unidad de volumen

• d) Una unidad de energía

¿A cuántas partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) equivale un mol?

• a) Al número de Avogadro (6.022 x10^23 )

• b) 1000

• c) 1

• d) 10

Si tienes un mol de agua (H2O), ¿cuántas moléculas de agua tienes?

• a) 1000

• b) 6.022 x 10^23

• c) 1

• d) 10

¿Cuál de los siguientes no puede ser medido en moles?

• a) Átomos

• b) Electrones

• c) Luz

• d) Iones

¿Por qué es útil la unidad de mol en química?

• a) Porque permite contar partículas muy pequeñas

• b) Porque es una unidad de masa

• c) Porque es una unidad de volumen

• d) Porque es una unidad de energía

Si tienes un mol de carbono (C), ¿cuántos gramos de carbono tienes?

• a) 12.01 g

• b) 1 g

• c) 6.022 x 10^23 g

• d) 1000 g

¿Cómo se relacionan el mol y el número de Avogadro?

• a) No están relacionados

• b) Un mol es igual al número de Avogadro

• c) Un mol es igual a la mitad del número de Avogadro

• d) Un mol es igual al doble del número de Avogadro

¿Qué representaría un mol de luz?

• a) Un mol de fotones

• b) Un mol de ondas

• c) Un mol de energía

• d) La pregunta no tiene sentido ya que la luz no puede medirse en moles

¿Qué es el peso molecular?

• a) El peso de un átomo de un elemento en gramos

• b) El peso de un mol de un elemento o compuesto en gramos

• c) El peso de un mol de un elemento o compuesto en kilogramos

• d) El peso de una molécula de un compuesto en gramos

¿Cómo se calcula la masa molar de una sustancia?

• a) Sumando las masas atómicas de los átomos en una molécula

• b) Dividiendo la masa de la sustancia por su volumen

• c) Multiplicando el número de moles por el número de Avogadro

• d) Sumando los pesos de los átomos en una molécula