KIMIA 11 S1 HAL 060 PAS

Loncatan elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi pada teori atom Bohr disebut ....

• pemancaran energi

• loncatan energi

• sublimasi

• eksitasi

• deeksitasi

Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur yang ke-8 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-1, unsur yang ke-9 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-2, dan seterusnya. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ....

• J. W. Dobereiner

• D. I. Mendeleev

• A. R. Newlands

• Lothar Meyer

• Wilheim Rontgen

Kelebihan pengelompokan unsur dari Mendeleev adalah ….

• semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat

• semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama

• dalam satu periode, tidak ada unsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar

• penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana

• diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan

• n = 2, l = 0, m = 0, dan s = -½

• n = 2, l = 1, m = 1, dan s = -½

• n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½

• n = 3, l = 1, m = -1, dan s = +½

• n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½

HCl tergolong senyawa polar karena ….

• mempunyai perbedaan keelektronegatifan = 0

• mempunyai perbedaan elektronegativitas besar

• HCl mempunyai ikatan hidrogen

• mempunyai Mr yang besar

• bentuk molekulnya simetris

Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu subtingkat energi adalah bahwa elektron tidak membentuk pasangan lebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Pernyataan ini adalah bunyi dari aturan ….

• Rutherford

• Aufbau

• Hund

• Bohr

• Pauli

Unsur A memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Unsur B memiliki 12 neutron dan 10 proton. Kedua unsur tersebut merupakan ....

• isobar

• isomer

• isoton

• isotop

• isotonik

Konfigurasi elektron atom unsur A adalah 2 8 5. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....

• golongan IIA, periode 3

• golongan IIIA, periode 3

• golongan VA, periode 3

• golongan VIA, periode 2

• golongan VIIA, periode 2

Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya ….

• elektron pada kulit terluar

• neutron dalam inti

• kulit elektron

• orbital elektron

• proton dalam inti

Diketahui suatu unsur dengan konfigurasi elektron yaitu 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah ….

• melepas 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• melepas 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

• menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2-

• menangkap 4 elektron, sehingga bermuatan 4-

• memasangkan 6 elektron