Ôn tập chương 1 - Dạng 3 phần 2

Ở trạng thái cơ bản, tổng số electron trong các obitan s của nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu
nguyên tử Z = 13 là :

• 2

• 4

• 6

• 7

Answer explanation

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Có bao nhiêu electron trong các obitan p của nguyên tử Cl ( Z = 17) ?

• 10

• 9

• 11

• 8

Answer explanation

Cấu hình electron của nguyên tử Cl là ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy số electron trên các obitan s của nguyên tử Cl = 2 + 2 + 2 = 6 → Chọn C.

Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10^-19 Culông. Cho các nhận định sau về X:

(1)  Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

(2)  X có tổng số obitan chứa electron là: 10.

(3)  Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.

(4)  X là một kim loại.

Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?

• 1

• 2

• 3

• 4

Answer explanation

Đáp án B.

Nhận định không đúng: 2,4

Hạt proton có điện tích bằng = +1,602.10^-19

Số hạt proton trong X bằng: 27,2.10^-19 : (1,602.10^-19) = 17.

Cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy X là phi kim, ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân.

Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹
  

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Answer explanation

Đáp án C

Cấu hình electron của ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

→ Chọn C

Cấu hình electron của nguyên tử ₂₄Cr là :

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Answer explanation

Đáp án C

Cấu hình electron của ₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

→ Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử của có số hiệu nguyên tử 26 là :

• [Ar] 3d5 4s2

• [Ar] 4s2 3d6

• [Ar] 3d6 4s2

• [Ar] 3d8

Answer explanation

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài
cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là :

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
  

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
  

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
  

Answer explanation

Đáp án A

Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N → Lớp electron ngoài cùng của X là n = 4.

Vì X thuộc loại nguyên tố d, có 5 electron hóa trị → electron điền vào phân lớp 4s trước ( 2 electron), sau đó điền đến 3d ( 3 electron)

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố
hoá học nào sau đây ?

• Cu, Cr, K

• K, Ca, Cu
  

• Cr, K, Ca

• Cu, Mg, K

Answer explanation

Cách giải nhanh bài tập này

Các nguyên tố này phải thuộc chu kỳ 4.

- Nếu thuộc nhóm A thì nguyên tố này có lớp e ngoài cùng 4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Z =19 chu kỳ 4nhóm IA => K

- Nếu thuộc nhóm B: (n−1)d^ans^b, 3d^a4s¹ trường hợp này xảy ra khi a = 5 hoặc a = 10.

Cấu hình đầy đủ

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹  Z=24 chu kì 4 nhóm VIB => Cr

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ Z=29 chu kì 4 nhóm IB => Cu

Đáp án A: Cu,Cr,K

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngoài là 3d2 4s2. Tổng số electron
trong một nguyên tử của X là :

• 18

• 20

• 22

• 24

Answer explanation

Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của
nguyên tử X lần lượt là :

• 65 và 4

• 64 và 4

• 65 và 3

• 64 và 3

Answer explanation

Đáp án A

Số khối = p + n = 29 + 36 = 65

Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹