PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH

Pernyataan berikut yang bukan merupakan konsep dari penurunan tekanan uap jenuh adalah

• Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jumlah partikel zat yang dilarutkan

• Penurunan tekanan uap jenuh bergantung pada jumlah partikel zat yang dilarutkan

• Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan

• Penurunan tekanan uap jenuh merupakan selisih tekanan uap jenuh larutan dengan pelarut

• Semakin banyak zat yang dilarutkan maka tekanan uap jenuh larutan semakin rendah

Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ∆P, fraksi mol pelarut Xp dan fraksi mol terlarut Xt, hubungan yang benar adalah

• P = Xp . P°

• P = Xt . P°

• ∆P = Xp . P°

• ∆P = Xt : P°

• ∆P = (Xp-Xt) . P°

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap pelarut murni adalah 17,5 mmHg pada suhu 20°C. Pada suhu yang sama maka tekanan uap larutan adalah

• 3,5

• 14

• 17,5

• 17,7

• 21

Besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya. Pernyataan di atas dikenal sebagai hukum

• Gas ideal

• Kekekalan massa

• Avogadro

• Raoult

• Proust

Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah

• Titik didih larutan lebih rendah dari titik didih pelarutnya

• Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarutnya

• Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya

• Tekanan osmotik larutan encer = tekanan osmotik larutan pekat

• Titik beku larutan pekat lebih tinggi dari titik beku larutan encer

Bagaimana pergerakan partikel-partikel pelarut jika ditambahkan zat terlarut (nonvolatil/tidak mudah menguap) ?

Answer explanation

Pergerakan partikel-partikel pelarut dalam fasa cair menjadi lebih terbatas, karena sebagian ruang dalam fasa cair terisi oleh partikel-partikel zat terlarut (nonvolatil).