SEL VOLTA ELEKTROKIMIA

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

• anoda kutub positif

• katoda kutub negatif

• anoda tempat oksidasi

• katoda tempat oksidasi

• katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

• accu dan baterai,

• accu dan strika

• baterai dan AC

• Televisi dan kipas angin

• baterai dan dinamo

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o _Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

• Cu sebagai kutub negatif

• Cu mengalami reduksi

• Ag mengalami oksidasi

• Cu sebagai katoda

• Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
  

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

• +0,42 volt

• -0,42 volt

• +1,10 volt

• -1,10 volt

• +1,11 volt

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E^o= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E^o= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

• Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui E⁰ =

Zn²⁺/Zn = -0,76 V Cu²⁺/Cu = +0,34 V

Fe²⁺/Fe = -0,41 V Ag⁺/Ag = +0,80 V

Pb²⁺/Pb = -0,13 V

Sel kimia yang berikut menghasilkan E⁰ sel yang paling besar adalah…….

(E⁰ potensial sel)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq) /Cu_(s)

• Fe/Fe²⁺_(aq) // Ag⁺_(aq) /Ag_(s)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Ag⁺_(aq) /Ag_(s)

• Pb/Pb²⁺_(aq) // Cu²⁺_(aq) /Cu_(s)

• Zn/Zn²⁺_(aq) // Pb²⁺_(aq) /Pb_(s)

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

• 1,74 volt

• 0,66 volt

• 0,53 volt

• 0,46 volt

• 0,94 volt