สอบเก็บคะแนนอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ข้อใดเป็นวิธีที่ช่วยให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดได้เร็วขึ้น

• การนำอาหารไปแช่เย็น

• การทาสีให้โลหะ

• การเติมตัวหน่วงปฏิกิริยา

• การใส่สารตั้งต้นปริมาณมาก

ข้อใดเกิดปฏิกิริยาเคมี

• การผสมไอโอดีนกับเอทานอล

  3

• การเติมน้ำตาลลงในกาแฟ

• การบ่มมะละกอ

• การทาสีที่ผิวโลหะ

ข้อใดถูกต้อง

• เมื่อสารชนกันเพียงแค่ชนถูกทิศทางก็สามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• อนุภาคของสารชนกันทุกครั้งเกิดปฏิกิริยาทุกครั้ง

• เมื่อสารชนกันจะต้องได้พลังงานมากพอและ ทิศทางถูกต้อง จึงจะสามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• ถูกทุกข้อ

จากปฏิกิริยา 2S + 4D —> 6H + 2F อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับข้อใด

• 1/4 อัตราการลดลงของ D

• 2อัตราการลดลงของ S

• อัตราการเกิด F

• 1/2 อัตราการเกิด H

ทฤษฎีใดที่สามารถใช้อธิบายความแตกต่างของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)

• ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

• 
  ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)

• ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอะไร

• พลังงานศักย์

• อุณหภูมิ

• ความถี่ในการชนกันของอนุภาค

• ความเข้มข้น

พลังงานก่อกัมมันต์ (Activation Energy) คืออะไร

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

• พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก

การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี

• จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

หากค่าพลังงานของปฏิกิริยา(∆E) มีค่าเป็นลบจะเป็นปฏิกิริยาแบบใด

• จะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้

• จะเป็นปฏิกิริยาการเติม

ถ้าสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น (สารผลิตภัณฑ์เสถียรกว่าสารตั้งต้น) จะทำให้เกิดสิ่งใด

• ปฏิกิริยาคายความร้อน

• ปฏิกิริยาดูดความร้อน

• ปฏิกิริยาการแทนที่

• ปฏิกิริยาการเติม