GS 10 Chimie Semestre 1 Examen 1

Pour quels pairs des composés peut-on appliquer la loi de Dalton?

• 
  NO et N2O3

  
  

• CH4 et C2H6

• HNO3 et HNO2

• H2O et CO2

S et O forment deux composés différents. Le premier contient 50% de S et le deuxième contient 60% de l’O.

La formule du premier composé est SO2. Déterminer la formule du deuxième composé.

• SO3

• SO4

• S2O3

• S2O4

On a 0,2 mol de HNO3

Combien de mol d’atomes y a-t-il?

• 1

• 2

• 0,5

• 4

On a 0,2 mol de HNO3 (H=1 g/mol, N=14 g/mol, O=16 g/mol)

Quelle est la masse de 0,2 mol de HNO3?

• 12,6

• 24,8

• 32

• 40

En faisant réagir des masses identiques de chlore Cl2 et de sodium Na, on

obtient 0,4 mol de NaCl. Quelle est la masse de réactif en excès ? (Na:23

Cl:35)

Selon la réaction suivante, 6,8 g de NH3 réagit avec CO2. Déterminer la masse des produits. (H:1,

C:12, N:14, O:16)

2NH_3(g)+CO_2(g). ____ (NH₂)₂CO_(aq)+ H₂O_(l)

• 12

• 15

• 16

• 26

Dans le composé X₂Y₅ 12 g de X sont combinés à 30 g de Y. quelle masse de l’élément Y se combinera à 18 g de X dans le composé X₂Y₃

5g de X et 18 g de O s’unissent pour former le composé X₂O₉. Quelle masse de X y a-t-il dans 55 g X₂O₃ ?

Les éléments S et O forment deux composés. Dans le premier SO₃ 16 g de souffre se combinent avec 24 g d’oxygène. Tandis que dans le deuxième composé 32g de souffre se combinent à 64 g d’oxygène. Déterminez la formule du deuxième composé.(S:32 O:16)

Dans les mêmes conditions 250ml du gaz C_xH_yO brulent avec 1L de gaz oxygène pour donner 750ml du dioxyde de carbon et 750ml de vapeur d’eau. Quelles sont les valeurs de “x” et “y”?