SOAL ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS 12 BAB 1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Semua sifat berikut tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ....

• Penurunan Tekanan Uap

• Kenaikan Titik Didih

• Penurunan Titik Beku

• Tekanan Osmosis

• Kepekatan Larutan

Rumus molalitas yang benar adalah .....

Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ΔP, dan fraksi mol pelarut Xp , serta fraksi mol terlarut Xt , maka hubungan yang benar adalah ....

• P = Xp . P°

• P = Xt . P°

• ΔP = Xp . P°

• ΔP = Xt . P

• ΔP = (Xp – Xt )P°

Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....

• Titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya

• Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarutnya

• Tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya

• Tekanan osmotik larutan encer sama dengan tekanan osmotik larutan pekat

• Titik beku larutan pekat lebih tinggi dari titik beku larutan encer

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

• larutan elektrolit dan non elektrolit

• larutan polar dan non polar

• arutan berikatan ion dan kovalen

• larutan jenuh dan tak jenuh

• larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

berdasarkan diagram disamping, bagian yang menunjukkan proses menguapnya suatu pelarut ditunjukkan oleh huruf...

• B - D

• C - E

• B - G

• D - F

• G' - F'

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut.

1. Proses penyerapan air dalam tanah oleh akar tanaman

2. Membasmi lintah dengan menabur garam dapur

3. Pemakaian garam dapur untuk pencairan salju

4. Pemakaian garam dapur untuk pembuatan es putar

Penerapan sifat koligatif yang berkaitan dengan penurunan titik beku larutan adalah ...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

• 1 dan 4

Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 °C. Jika Kb air =

0,52 °C/m dan Kf air = 1,86 °C/m maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut

adalah ....

• 0,104°C

• 0,2°C

• 0,1°C

• 2,6°C

• 0,014°C

Tekanan osmotik larutan glukosa 0,01 M pada suhu 27 oC dimana R = 0,082 adalah

....

• 0,246 atm

• 0,346 atm

• 0,223 atm

• 0,224 atm

• 0,022 atm

Answer explanation

M = 0,01 M

R = 0,082 L . atm/mol.K

T = 27 oC = 27 + 273 K = 300 K

Ditanya: π ?

Jawab:

π = MRT

π = 0,01 M x 0,082 L . atm/mol.K x 300 K

π = 0,01 x 24,6 atm

π = 0,246 atm

hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasarkan massa. Mr = glikol = 62; Kb dan Kf air berturut-turut adalah 0,52 derajat C m-1 dan 1,86 derajat c m-1

• 7,49^oC dan -2,09^oC

• -2,09^oC dan 107,49^oC

• -7,49^oC dan 102,09^oC

• -1,86^oC dan 100,52^oC

• -0,52^oC dan 101,86^oC

Answer explanation

dimisalkan terdapat 100 gram larutan glikol 20%, maka massa glikol 20 gram dan massa air 80 gram

molalitas = [massa glikol/Mr] x [1000/massa air]
= [20/62] x [1000/80]
= 4,032

Tb = 100° + ΔTb
= 100° + [molal x Kb]
= 100° + [4,032 x 0,52]
= 100° + 2,09°
= 102,09°C

Tf = 0° - ΔTf
= 0° - [4,032 x 1,86]
= - 7,49°C