Asesmen Sumatif Ikatan Kimia

Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongan gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah … .

• Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

• Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

• Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain

Berdasarkan konfigurasi elektron beberapa unsur tersebut, maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positif adalah ….

• He,Al, dan O

• He,Ne, dan Ar

• Na, Al dan K

• C,O dan Cl

• Ne, Na dan K

Menurut analisis kalian, pernyataan berikut yang menyimpang dari fakta tentang unsur 11Na jika berikatan dengan unsur 17Cl dalam membentuk senyawa NaCl adalah …

• Melepas satu elektron valensi

• Memiliki muatan +1

• Ionnya memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1

• Mengikuti aturan oktet

• Membentuk ion Na+

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah....

• ion dan kovalen polar

• kovalen non polar dan ion

• kovalen polar dan ion

• kovalen non polar dan hidrogen

• ion dan kovalen non polar

Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, maka jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk adalah …

• Ion dengan rumus HX

• Ion, dengan rumus HX2

• Kovalen dengan rumus HX

• Kovalen dengan rumus HX2

• Kovalen dengan rumus H2X

Menurut analisis kalian jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat di dalam senyawa H3PO4 adalah ....

• 5 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

• 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

• 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasi

• 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen koordinasi

• 6 ikatan kovalen rangkap 2, 1 ikatan kovalen koordinasi

Berdasarkan data tersebut, urutan senyawa berikut dari yang paling polar adalah …

• BH3, H2S, HCl, dan BCl3

• BCl3, HCl, H2S, dan BH3

• HCl, BCl3, BH3, dan H2S

• H2S, HCl, BCl3, dan BH3

• HCl, BH3, BCl3,dan H2S

Logam meskipun padat dapat menghantarkan listrik, sedangkan kristal ionik padat tidak dapat menghantarkan listrik. Perbedaan tersebut disebabkan di dalam logam ….

• Elektron-elektron pada logam mengalami dislokalisasi

• Elektron pada atom logam terikat kuat pada salah satu inti logam

• Inti atom logam mempunyai daya tarik yang kuat terhadap elektron

• Elektron pada logam mudah terlepas dari inti atom logam

• Inti atom logam mudah mengalami perpindahan posisi