hOÁ 11 - Tuần 3

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

                       

• A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.  

• B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.  

• D. xảy ra giữa hai chất khí.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

                                                                          

• A. v_t= 2v_n.

• A. v_t=v_n ≠0.

• C. v_t=0,5v_n.

• D. v_t=v_n=0.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• C. phản ứng hoá học không xảy ra.

• D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

• A. không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• B. tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• C. tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

• D. cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Một cân bằng hóa học đạt được khi :

• A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• B. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• C. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s)   +  3CO (g)  ↔  2Fe (s)  +  3CO₂ (g).    Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

                             

                   

• A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

• B. cân bằng không bị chuyển dịch.  

• C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

•   D. phản ứng dừng lại.

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(màu nâu đỏ) ↔N₂O₄  (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

                                        

                                        

• A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt

• B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt

• C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

• D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt

Cho các cân bằng:

            (1)   H₂ (g)  +  I₂ (g) ↔  2HI (g)                         (2)   2NO (g)  +  O₂ (g) ↔ 2NO₂ (g)                 

            (3)   CO (g)  +  Cl₂(g) ↔ COCl₂ (g)                   (4)   CaCO₃ (s) ↔  CaO (s)  +  CO₂ (g)             

             (5)   3Fe (s) + 4H₂O (g) ↔ Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g)      

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là :

                                                                       

• A. (1), (4). 

• B. (1), (5).

• C. (2), (3), (5). 

• D. (2), (3).

Cho các phản ứng sau :

            (1)   H₂ (g)   +  I₂ (s)   ↔   2HI (g) > 0          

            (2)   2NO (g)   +  O₂ (g)   ↔   2NO₂ (g)  < 0

            (3)   CO (g)  +  Cl₂ (g) ↔   COCl₂ (g)  < 0       

            (4)   CaCO₃ (s)   ↔   CaO (s)   +  CO₂ (g) > 0

            Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?

                                                                                    

• A. 1, 2.   

• B. 1, 3, 4. 

• C. 2, 3.    

• D. (2).

Cho cân bằng hoá học : N₂(g) + 3H₂ (g) ↔ 2NH₃ (g). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi :

                                                                                        

                                                        

• A. thay đổi áp suất của hệ. 

• B. thay đổi nồng độ N₂.

• C. thay đổi nhiệt độ.

• D. thêm chất xúc tác Fe.