แบบทดสอบย่อย เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ม.5

"อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี" มีความหมายตรงกันกับข้อใด

• การหาปริมาณการลดลงของสารตั้งต้น

• การหาปริมาณการเพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์

• การหาปริมาณการลดลงของสารตั้งต้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา

• การหาปริมาณการลดลงของสารผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา

"อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็นการวัดค่าการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา"
ปริมาณดังกล่าวสามารถวัดได้ในหลายหน่วย ยกเว้นข้อใด

• ความเข้มข้นของสาร

• มวลของสาร

• ปริมาตรของสาร

• อุณหภูมิของสาร

ข้อความใดต่อไปนี้ที่มีข้อมูลพอให้สามารถหาค่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้

• นำสาร A จำนวน 2 โมล ทำปฏิกิริยากับสาร B จำนวน 1 โมล

• ใช้สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ตั้งแต่เวลา 08.00 – 08.20 น. เกิดสาร C จำนวน 10 กรัม

• นำสาร A เข้มข้น 2 โมลาร์ ทำปฏิกิริยากับสาร B เมื่อเวลาผ่านไป 1 นาที พบว่ามีสาร C เกิดขึ้น

• ในการเผาไหม้เชื้อเพลิง A พบว่ามีแก๊ส CO₂ เกิดขึ้น 22.4 dm³

จากปฏิกิริยา B₂O₃ + 3H₂O --> 2H₃BO₃ พบว่าอัตราการลดลงของ H₂O มีค่าเป็น  0.6 mol/dm³.s

จงหาอัตราการเพิ่มขึ้นของ H₃BO₃ ว่ามีค่ากี่ mol/dm³.s

• 0.2

• 0.4

• 0.6

• 0.8

จากปฏิกิริยา Cu + AgNO₃  --> Ag + Cu(NO₃)₂ [สมการยังไม่ดุล]

พบว่าสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO₃) มีอัตราการลดลง 0.10 M/s

จงหาอัตราการเพิ่มขึ้นของสารละลายคอปเปอร์(II)ไนเตรต (Cu(NO₃)₂)

• 0.025 M/s

• 0.05 M/s

• 0.10 M/s

• 0.20 M/s

แนวคิดเรื่องทฤษฎีการชนเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาในข้อใดกล่าวได้ถูกต้องที่สุด

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาค

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาคในทิศทางที่เหมาะสม

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาคจนมีพลังงานมากเกินพอ

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นเมื่อมีการชนกันของอนุภาคในทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานที่มากพอ

ค่าพลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเรียกว่าพลังงานใด

• พลังงานของสารเชิงซ้อน

• พลังงานก่อกัมมันต์

• พลังงานจลน์

• พลังงานศักย์ยืดหยุ่น

จากกราฟแสดงปฏิกิริยา 2AB --> A₂ + B₂

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• ค่าพลังงานของผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากับ 30 kJ

• ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาประเภทคายความร้อนซึ่งค่าพลังงานของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ 10 kJ

• จากกราฟแสดงพลังงานปฏิกิริยานี้มีค่าพลังงาน E_a เท่ากับ 60 kJ

• สารตั้งต้นจะต้องดูดพลังงานเข้าไปอย่างน้อย 60 kJ จึงจะสลายตัวเป็นผลิตภัณฑ์

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ปฏิกิริยาเกิดได้เร็วขึ้นทั้งหมด

• เพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น, ใส่ตัวหน่วง

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น, ลดอุณหภูมิ

• เพิ่มอุณหภูมิ, ลดพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งตั้น, เพิ่มอุณหภูมิ

ปราณีศึกษาผลของความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่มีต่อปฏิกิริยา  3H₂ + N₂ --> 2NH₃

พบว่าปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาอันดับสาม และความเข้มข้นของ H₂ มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นอันดับสอง

จากผลการทดลองดังกล่าวสามารถนำมาเขียนเป็นกฎอัตราได้ดังข้อใด

• R = k [H₂]²[N₂]¹

• R = k [H₂]¹[N₂]²

• R = k [H₂]³[N₂]²

• R = k [H₂]²[N₂]³