Revisão Química 3º Bimestre

Dentre as substâncias abaixo, qual apresenta maior ponto de ebulição?

• CH₄

• SO₂

• H₂O

• Cl₂

• HCl

Compostos HF, NH₃ e H₂O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H₂S e HCl, por exemplo, devido:

• às forças de van der Waals;

• às ligações de hidrogênio;

• às ligações iônicas.

A geometria molecular do dióxido de carbono (CO₂) é:

• trigonal plana.

• linear.

  
  

• angular.

  
  

• tetraédrica.

  
  

A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

• O_2(g)

  
  

• HCℓ_(aq)

  
  

• C₆H₁₂O_6(aq)

  
  

Considerando a equação química:

Cl₂O₇ + 2 NaOH → 2 NaClO₄ + H₂O

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

• óxido, base, óxido e hidreto.

  
  

• sal, base, sal e hidreto.

• óxido, base, sal e óxido.

  
  

Em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.

Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

• 6

• 8

• 10

• 12

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃CH₂OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

• iônicas, covalentes e covalentes

  
  

• covalentes, covalentes e covalentes

  
  

• iônicas, covalentes e iônicas

  
  

Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I. apresentam brilho metálico.

II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.

III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.

IV. são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm).

V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

•  II, IV e V.

  
  

•  II, III e IV.

  
  

• I, III e V.

  
  

Seja a reação: X → Y + Z.
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

• 0,3 mol/L.min.

  
  

• 0,1 mol/L.min.

  
  

• 0,5 mol/L.min.

  
  

Qual o papel de um catalisador em uma reação química?

• Diminuir as energias de reagentes e produtos.

  
  

• Aumentar a velocidade da reação, com uma menor energia de ativação.

  
  

• Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.