1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο της οξύτητας

Ένα διάλυμα θειικού οξέος στους 25^οC, δεν μπορεί να έχει pH ίσο με

• 1

• 14

• 7

• 8

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στους 25^οC έχει pH=3. Αν αραιωθεί θα αποκτήσει το pH στο διάλυμα που θα προκύψει μπορεί να είναι ίσο με

• 2

• 4

• 8

• 1

Να σημειώσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές:

• Ο όξινος χαρακτήρας οφείλεται στα κατιόντα Η+.

• Κάθε ένωση που περιέχει υδρογόνο είναι οξύ.

• Τα διαλύματα των οξέων, κατά κανόνα, αντιδρούν με τα ανθρακικά άλατα

• Οταν επιδράσει οξύ (π.χ. ΗCl) σε μαρμαρόσκονη, απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα.

Ο χημικός τύπος του θειικού οξέος είναι:

• HCl

• H₂SO₄

• CH₃COOH

• HNO₃

Ο χημικός τύπος του οξικού οξέος είναι:

• HCl

• H₂SO₄

• CH₃COOH

• H₃ PO₄

Σε κάθε διάλυμα οξέος ισχύει:

• πλήθος Η⁺_(aq) > πλήθος ΟΗ^-_(aq)

• πλήθος Η⁺_(aq) = πλήθος ΟΗ^-_(aq)

• πλήθος Η⁺_(aq) < πλήθος ΟΗ^-_(aq)

Σε κάθε διάλυμα οξέος στους 25^οC, ισχύει:

• pH < 7

• pH = 7

• pH > 7

Ένα διάλυμα με pH = 3 στους 25^οC, είναι περισσότερο όξινο από ένα διάλυμα (25^οC)

• με pH = 2

• με pH = 1

• με pH = 3

• με pH = 4

Σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος` με pH=1, προσθέτουμε μια ποσότητα νερού. Το pH του νέου διαλύματος μπορεί να είναι

• 1

• 3

• 7

• 12

Έχεις δύο ποτήρια το ένα με αποσταγμένο νερό και το άλλο με διάλυμα νιτρικού οξέος. Με τι τρόπο θα έβρισκες σε πιο ποτήρι βρίσκεται το νερό αν ήξερες ότι το οξύ είναι αρκετά επικίνδυνο;

• με πεχαμετρικό χαρτί

• με δείκτη μπλε της βρωμοθυμόλης

• ρίχνοντας ταινία Mg και στα δυο ποτήρια

• με όλους τους παραπάνω τρόπους