Pre Tes Kalorimeter

Kalorimeter bekerja dengan sistem …..

• terbuka

• terisolasi

• tertutup

• terkondensasi

Pada tekanan konstan, q_reaksi = -q_larutan. Jika suatu reaksi penetralan yang direaksikan menggunakan kalorimeter sederhana memiliki nilai kalor larutan sebesar 54,34 kJ, maka nilai ΔH reaksi tersebut adalah….

• +54,34 kJ

• -54,34 kJ

• Tidak dapat ditentukan

Perubahan entalpi tidak dapat dilakukan dengan ……

• percobaan dengan kalorimeter

• Hukum Hess

• Data entalpi pembentukan

• percobaan dengan spektrometer

• Energi ikatan

Kalorimeter sederhana biasa digunakan untuk mengukur reaksi... (Jawaban lebih dari satu)

• penetralan

• kelarutan

• pengenceran

• oksidasi

Soal ini untuk soal nomor a-e

Sekelompok siswa di laboratorium melakukan percobaan reaksi penetralan yang dilakukan dengan mereaksikan 100 mL larutan KOH 1 M dengan 100 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter sederhana dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)

a)      Berapa mol KOH dalam 100 mL larutan KOH 1 M dan mol HCl dalam 100 mL larutan HCl 1 M!

• Semua 0,1 mol

• 0,1 mol dan 0,2 mol

• Semua 1 mol

b) Pada reaksi penetralan kedua larutan di atas (soal bisa lihat di power point), diketahui bahwa suhu larutannya mengalami perubahan dari 25⁰C menjadi 32,5⁰C.  Berapakah perubahan kalor reaksi 1 molnya! (Diketahui: Kalor jenis larutan = 4,18 J/g ⁰C; massa jenis larutan = 1,00 g/mL)

• -62,7 kJ

• -6,27 kJ

c) Berapa perubahan entalpi reaksinya?

• +62,7 kJ

• -62,7 kJ

• +6,27 kJ

• -6,27 kJ

d) Tuliskan persamaan termokimianya!

• KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l) ΔH = -62,7 kJ

• KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l) ΔH = +62,7 kJ

e)  Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm reaksi tersebut?

• Eksoterm

• Endoterm