Primera Fase - Avanzadas

La constante de equilibrio en un sistema de líquido-vapor se define como:

• La relación de la concentración del componente i en la fase vapor con respecto a la concentración del componente i en la fase líquida.

• La relación entre la temperatura de burbuja y de rocío

• La relación de la concentración del componente i en la fase líquida con respecto a la concentración del componente i en la fase vapor.

• La relación entre los coeficientes de actividad de la fase líquida y vapor.

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

La regla de Randall-Lewis permite estimar la fugacidad de un compuesto i en una mezcla. Esta aproximación es válida si:

• La composición de la sustancia i tiende a 1

• Los componentes tienen estructuras químicas similares.

• Las fuerzas intermoleculares entre sustancias de la misma especie es igual a las fuerzas intermoleculares entre sustancias de diferentes especies.

• Todas las anteriores

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

La fugacidad de la fase líquida se define como :

 , en esta ecuación el coeficiente de corrección de Poynting se aproxima a 1 cuando la presión del sistema:

• Es mayor a la presión de saturación.

• Es igual a la presión de saturación.

• Es menor a la presión de saturación

• Ninguna de las anteriores

• Ninguna de las anteriores

Se desea preparar una solución de ácido sulfúrico y agua. La entalpia parcial molar del agua a dilución infinita es -31.071 kJ/mol y la entalpia parcial molar del ácido sulfúrico a dilución infinita es -72.804 kJ/mol. De acuerdo con lo anterior, el calor de mezclado cuando se agrega agua al ácido es -177 J/mol y ácido al agua es -13.7 J/mol. ¿Qué se puede inferir de este proceso?

• Agregar agua al ácido sulfúrico es más seguro porque el calor a dilución infinita es menor.

• Agregar agua al ácido sulfúrico es menos seguro porque el calor de mezcla es menor.

• Agregar ácido sulfúrico al agua es más seguro porque el calor de mezcla es menor.

• Agregar ácido sulfúrico al agua es más seguro porque el calor a dilución infinita es menor.

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

Dos sustancias liquidas son inmiscibles si:

• Las mezclas tienen un calor de dilución endotérmico y el sistema opera a altas temperaturas.

• Las mezclas tienen un calor de dilución exotérmico y el sistema opera a bajas temperaturas.

• Las mezclas tienen un calor de dilución endotérmico y el sistema opera a bajas temperaturas.

• Las mezclas tienen un calor de dilución exotérmico y el sistema opera a altas temperaturas.

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

En un sistema binario de los componentes 1 y 2 la volatilidad relativa (del componente 1 respecto del componente 2) puede escribirse como una función de la fracción molar del componente 1. A esta función la llamaremos α(x). La existencia (o no existencia) de un punto azeotrópico puede deducirse analizando la función α(x). Puede concluirse que existe un punto azeotrópico cuando:

• α(1)>1 & α(0)>1

• α(1)>1 & α(0)<1

• α(1)<1 & α(0)<1

• α(1)<0 & α(0)>1

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

Considere una reacción de isomerización exotérmica en fase gaseosa. Utilizando la hipótesis de gas ideal sería correcto afirmar que la conversión de equilibrio se incrementa cuando se utilizan:

• Bajas presiones y altas temperaturas

• Altas presiones y altas temperaturas

• Altas temperaturas

• Bajas temperaturas

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

Consideremos una disolución ideal de benceno (b) y tolueno (t), donde x(b) = 0.7. Se nos dan también como datos las presiones de vapor del benceno (74.7 mmHg) y del tolueno (22.3mmHg) en estado puro. Calcule la presión parcial de vapor en el equilibrio de las sustancias considerando disolución ideal.

• Pb =60 mmHg

  Pt=15 mmHg

• Pb =15,61 mmHg

  Pt=22,41 mmHg

• Pb =52,3 mmHg

  Pt=6,7 mmHg

• Pb =30,5 mmHg

  Pt=41,5 mmHg

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

1.      A presión de 2 bar y temperatura T, la constante de equilibrio para la reacción

 

A  +  2B  →  2C                         Reacción 1

 

es igual a 100. ¿Cuál será el valor de la constante de equilibrio para la misma reacción, expresada como

 

½ A  +  B →  C                          Reacción 2

 

• 100

• 10

• 1000

• 50

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA

Una mezcla 40% molar de acetona (1) y 60% de acetonitrilo (2) se lleva a 80 °C y 120 kPa, las

presiones de vapor de los componentes puros a 80 °C son 200 y 100 kPa, respectivamente.

Considerando que la solución es ideal, determine cuál es el estado de la solución.

• Líquido saturado

• Líquido comprimido

• Vapor recalentado

• Mezcla líquido-vapor

• OPCIÓN MARCADA COMO CORRECTA