ASESMEN ELEMEN SEL ELEKTROLISIS

1. Perhatikan pernyataan berikut yang berhubungan dengan sel elektrolisis:

1. 1. Katoda berperan sebagai kutub negatif 2. Anoda berperan sebagai kutub positif 3. Katoda terjadi reaksi reduksi 4. Anoda terjadi reaksi oksidasi 5. Elektron mengalir dari anoda ke katoda.

Pernyataan yang tepat terkait sel elektrolisis adalah ....

• 1, 2, 3, dan 4.

• 1, 2, 4, dan 5.

• 2, 3, 4, dan 5.

• 1, 2, 3, dan 5

• 1, 3, 4, dan 5.

Dalam elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda platina, yang mengalami reaksi di anoda adalah ....

• H₂O

• OH^-

• Na⁺

• Pt

• H⁺

Mengapa dalam elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda platina, yang mengalami reaksi di katoda adalah molekul air ....

• karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan IA

• karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan II A

• karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion hidroksida yang merupakan golongan IA

• karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion hidroksida yang merupakan golongan IIA

• karena ion positif dari larutan NaOH adalah ion Natrium yang merupakan golongan IIIA

Mengapa dalam elektrolisis larutan tembaga (II) nitrat dengan elektroda karbon, yang mengalami reaksi di anoda adalah molekul air ....

• karena ion positif mengandung atom oksigen

• karena ion positif mengandung atom hidroksida

• karena ion negatif mengandung atom oksigen

• karena ion negatif mengandung atom halida

• karena ion negatif mengandung atom hidroksida

Perhatikan gambar di samping!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Apabila larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan menggunakan elektroda Pt sebagai katoda dan elektroda Fe sebagai anoda, maka ....

• terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O₂ di anoda.

• terbentuk gas H₂ di katoda dan anoda Fe larut

• berat katoda berkurang dan berat anoda bertambah

• terbentuk gas H₂ di katoda dan gas O₂ di anoda

• terbentuk endapan Cu di katoda dan anoda Fe larut

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• 4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Cd²⁺ + 2e → Cd

• Ni → Ni²⁺ + 2e

Perhatikan gambar di samping ini!

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ....

• Ag → Ag⁺ + e

• Ag⁺ + e → Ag

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali ....

• Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

• Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

• Pelapisan Logam

• Baterai habis pakai

• Pemurnian logam

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ....

• 2 H₂O_(l) → 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

• 2 H₂O_(l) + 2e → H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• Au_(aq) → Au²⁺_(aq) + e

• Ni_(s) → Ni²⁺_(aq)+ 2e

• Ni²⁺_(aq) + 2e → Ni_(s)