Chương 7. Cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học là?

• Trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi ∆G = 0 hoặc khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• Trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi ∆G = 0 hoặc khi tốc độ phản ứng thuận khác tốc độ phản ứng nghịch.

• Trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi ∆G ≠ 0 hoặc khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• Trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi ∆G ≠ 0 hoặc khi tốc độ phản ứng thuận khác tốc độ phản ứng nghịch

Nếu phản ứng thuận nghịch có ∆H = 0 thì:

• Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch.

• Không ảnh hưởng tới sự chuyển dịch cân bằng phản ứng

• Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.

• Tất cả đều sai.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là?

• Sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác không do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

• Sự cố định trạng thái cân bằng khi có tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

• Sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

• Sự cố định trạng thái cân bằng khi không có tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

Nội dung nguyên lý le chatelier?

• Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng mà ta thay đổi một trong số các tham số trạng thái của hệ (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều không có tác dụng làm thay đổi.

• Nếu một hệ đang ở trạng thái bất kỳ mà ta thay đổi một trong số các tham số trạng thái của hệ (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng hóa học không bị ảnh hưởng.

• Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng mà ta thay đổi một trong số các tham số trạng thái của hệ (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều có tác dụng làm tăng sự thay đổi đó.

• Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng mà ta thay đổi một trong số các tham số trạng thái của hệ (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều có tác dụng chống lại sự thay đổi đó.

Chọn phương án đúng?

• Cân bằng hóa học là cân bằng tĩnh.

• Cân bằng hóa học là cân bằng động.

• Cân bằng hóa học là cân bằng vừa động vừa tĩnh.

• Tất cả đều sai

Đun nóng NO₂ trong một bình kín, sau một thời gian, tới một nhiệt độ nào đó thì cân bằng: 2NO₂(k)⇌2NO (k)+ O₂(k) được thiết lập. Tại thời điểm đạt được cân bằng, người ta biết nồng độ [NO₂ ]= 0,06M. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên, biết rằng nồng độ ban đầu của NO₂ = 0,3M.

• 19,2

• 1,92

• 192

• 0,192

PCl₅ phân hủy theo phản ứng:

PCl_{5 (k)} ⇌ PCl_{3 (k)} + Cl _{2 (k)}

Hãy tính K_P của phản ứng này, biết rằng độ phân ly α của PCl_{5 (k)} là 0,485 ở 200℃ và áp suất tổng cộng của hệ khi cân bằng là 1 atm.

• 0,207

• 0,107

• 0,307

• 0,407

Biết hằng số cân bằng của phản ứng:

CO _(k) + H₂O_(h) ⇌ CO_2(k)+ H_{2 (K)}

ở 850℃ bằng 1. Tính nồng độ các chất  lúc cân bằng? Cho biết nồng độ các chất tại thời điểm ban đầu như sau:

 [CO] = 1,0M; [H₂O] = 3,0M.

• [CO] = 0,25M; [H₂O] = 2,25M; [H₂] = [CO₂] = 0,75M

• [CO] = 0,25M; [H₂O] = 2,25M; [H₂] = [CO₂] = 0,5M

• [CO] = 0,5M; [H₂O] = 2,5M; [H₂] = [CO₂] = 0,75M

• [CO] = 0,5M; [H₂O] = 2,25M; [H₂] = [CO₂] = 0,5 M

Ở 1000℃ hằng số cân bằng của phản ứng:

FeO_(k) + CO _(k) ⇌ Fe_(r)+ CO_{2 (k)}

bằng 0,5. Tìm nồng độ của CO và CO₂ lúc cân bằng nếu nồng độ ban đầu của chúng tương ứng bằng 0,05M và 0,01M.

• [CO] = 0,03 M; [CO₂] = 0,02M

• [CO] = [CO₂] = 0,02M

• [CO] = [CO₂] = 0.04 M

• [CO] = 0,04 M; [CO₂] = 0,02M

Xét phản ứng: C _(r) +O_2(k)⇌ 2CO _(k) ở 815℃ có K_P = 10.

Hãy tính áp suất riêng phần của các chất khí khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở điều kiện t = 815℃ và P = 1 atm.

• P _CO =0,08 atm; P O₂ = 0,92 atm.

• P _CO =0,92 atm; P O₂ = 0,08 atm.

• P _CO =0,82 atm; P O₂ = 0,09 atm.

• P _CO =0,09 atm; P O₂ = 0,82 atm.