Củng cố - vận dụng: SULFUR

Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) ở trạng thái cơ bản là:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• 2s²3p⁴

• 3s²3p⁴

Các số oxi hoá thường gặp của sulfur là:

     

• -2, 0, +2, +6.

• 0, +2, +4, +6.

• -2, 0, +4, +6

• -2, 0, +3, +6

Sulfur tà phương (S_a) và sulfur đơn tà (S_b) là

       

• hai đồng vị của sulfur

• hai hợp chất của sulfur.

• hai dạng thù hình của sulfur.

• hai đồng phân của sulfur.

Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là

• H₂S

• H₂SO₄ đặc

• S 

• O₂

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của sulfur đơn chất?

• S + O₂ → SO₂

• S +3F₂ → SF₆

• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂  + 2H₂O  

• S + Zn → ZnS

Đốt cháy hoàn toàn 4,8g sulfur trong khí oxygen dư. Thể tích khí sulfur dioxide (SO₂) thu được ở đktc là

• 3,36(l)

• 2,24(l)

• 4,48(l)

• 6,72(l)