BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HH

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hiện đại được sắp xếp theo chiều tăng dần của

• điện tích hạt nhân (hay số proton trong hạt nhân).

• khối lượng nguyên tử.

• tính kim loại.

• bán kính nguyên tử.

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

• số lớp electron.

• số electron hóa trị.

• số electron ở lớp ngoài cùng.

• số electron.

Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?

• Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.

• Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA

• Ô 17, chu kì 3, nhóm VA

• Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA

Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc chu kì

• A. 15.

• B. 4.

• C. 19.

• D. 1.

Số nhóm A và số nhóm B trong bảng tuần hoàn là

• 11 và 8

• 10 và 8

• 8 và 8

• 8 và 11

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là

• các nguyên tố f

• các nguyên tố d và f

• các nguyên tố d

• các nguyên tố s và p

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Số electron lớp ngoài cùng của X là

• 3

• 4

• 2

• 5

Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, cấu hình electron của Z là:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹          

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Một nguyên tố có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s² . Vị trí của nguyên tố đó trong Bảng tuần hoàn là

• Ô số 20, chu kì 4, nhóm VB

• Ô số 20, chu kì 4, nhóm IIB

• Ô số 20, chu kì 4, nhóm VIIIA  

• Ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA

Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố R là 82, trong đố số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vị trí của R trong BTH là

• chu kì 4, nhóm VIB

• chu kì 3, nhóm VIB    

• chu kì 4, nhóm VIIIB

• chu kì 5, nhóm VIIIB