2) Chemia (Podstawy chemii) I semestr

Pierwiastki wchodzące w skład tej samej grupy w układzie okresowym mają:

• taką samą liczbę powłok elektronowych;

• taką samą liczbę elektronów walencyjnych;

• taką samą energię powłoki walencyjnej;

• taką samą energię wszystkich powłok elektronowych.

Energia elektronu w atomie wodoru jest kwantowana, gdyż:

• dla niewielkich wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;

• dla dużych wartości bezwzględnych energia zmienia się zawsze w sposób nieciągły;

• orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami klasy Q;

• orbitale atomu wodoru muszą być funkcjami zespolonymi.

Właściwości chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo, gdyż:

• ich masy molowe rosną za każdym razem o podobną wartość;

• liczba izotopów pierwiastków w grupie jest taka sama;

• decyduje o nich liczba powłok elektronowych;

• decyduje o nich konfiguracja powłoki walencyjnej.

Wiązanie jonowe tworzą m.in. pierwiastki, które:

• mają niski potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;

• mają wysoki potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;

• mają wysoki potencjał jonizacyjny i niskie powinowactwo elektronowe;

• mają niezbyt wysoki potencjał jonizacyjny i niezbyt wysokie powinowactwo elektronowe.

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:

• wspólna para elektronowa znajduje się dokładnie pomiędzy jądrami atomów tworzących wiązanie;

• wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z pierwiastków;

• wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę obu pierwiastków;

• wspólna para elektronowa znajduje się przy jednym z pierwiastków.

W wiązaniu metalicznym elektrony walencyjne każdego z atomów:

• znajdują się w pobliżu tego atomu;

• znajdują się pomiędzy sąsiednimi atomami;

• znajdują się w sferze przyciągania wszystkich elektronów;

• znajdują się w pobliżu powierzchni metalu.

Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:

• energia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna;

• orbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową;

• elektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny;

• orbitale atomowe tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione.

W stanie gazowym materii:

• atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są silne;

• atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są silne;

• atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są słabe;

• atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są słabe.

W stanie stałym materii:

• atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są silne;

• atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są silne;

• atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są słabe;

• atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są słabe.

Scharakteryzuj stany skupienia materii:

• w gazach brak uporządkowania, w ciałach stałych brak uporządkowania;

• w gazach elementy struktury są uporządkowane we wszystkich kierunkach;

• w ciałach stałych elementy struktury są uporządkowane we wszystkich kierunkach;

• w gazach i w ciałach stałych elementy struktury są uporządkowane we wszystkich kierunkach