MOL, MASA MOLECULAR , NÚMERO DE AVOGADRO

Es una unidad de medida que se utiliza para expresar la cantidad de sustancia de una muestra. Una sustancia es igual a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

• Mol

• Número de avogadro

• Masa molecular

• Masa molar

Una sustancia dada se define como la masa de un mol de sustancia, expresada en gramos, es decir, tiene como unidades gramos por mol (g/mol). Para calcular el peso molecular es necesario saber el número de moléculas presentes.

• Mol

• Número de avogadro

• Masa molecular

• Masa molar

Es la masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica (u). Para calcular en una sustancia, se suman las masas atómicas de los átomos que forman la molécula

• Mol

• Número de avogadro

• Masa molecular

• Masa molar

Es una constante física que representa el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de sustancia. Su valor es aproximadamente 6.022 x 10^23.

• Mol

• Número de Avogadro

• Masa molecular

• Masa molar

Cuántas moléculas de acido nitrico ( HNO3 ) hay en 2.3 moles de este compuesto.

• 1.385 x 10^24 moléculas de HNO3.

• 3.85 x 10^24 moléculas de HNO3.

• 1.806 x 10^24 átomos de Ag.

¿Calcular la masa molecular del Ácido nitrico?

• 63 g/mol

• 73 g/mol

• 53 g/mol