HDC1 Bảng phân loại tuần hoàn

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 14), cấu hình electron nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là:

• [Ar] 4s² 3d²

• [Ar] 4s² 3d⁴

• [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²    

• [Ar] 4s² 3d⁶

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là:

• 5

• 15

• 2

• 3

Nguyên tố X có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁴.

• X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm IV_A

• X là kim loại, chu kỳ 3, nhóm VI_A

• X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm II_A

• X là phi kim, chu kỳ 3, nhóm VI_A

Nguyên tố Z = 38 được xếp loại là:

• nguyên tố s

• nguyên tố p

• nguyên tố d

• nguyên tố f

Trong cùng phân nhóm chính, khi đi từ trên xuống, bán kính nguyên tử:

• tăng dần do Z tăng

• giảm dần do Z tăng

• tăng dần do số lớp electron tăng trong khi Z tăng chậm

• không thay đổi do số lớp electron tăng nhưng Z cũng tăng

So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca.

• K > Ca > S > Cl

• S < Cl < K < Ca

• S > Cl > K > Ca

• Cl > S > Ca > K

Chọn phát biểu đúng:

• Năng lượng ion hóa I tăng đều từ trái qua phải trong chu kỳ

• Năng lượng ion hóa I tăng đều từ trên xuống dưới trong phân nhóm chính

• Năng lượng ion hóa I tăng từ trái qua phải trong chu kỳ qua những cực đại địa phương

• Năng lượng ion hóa I giảm dần từ trái qua phải trong chu kỳ

Be (Z = 4) và B (Z = 5), năng lượng ion hóa của chúng tăng đột ngột ở các giá trị I nào?

• Be: giữa I₂ và I₃;

  B: giữa I₃ và I₄

• Be: giữa I₁ và I₂; B: giữa I₃ và I₄

• Be: giữa I₂ và I₃;

  B: giữa I₁ và I₂

• Be: giữa I₂ và I₄;

  B: giữa I₂ và I₃

Trong 3 nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), và Mg (Z = 12), nguyên tử có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất và năng lượng ion hóa I₂ nhỏ nhất lần lượt là:

• Ne và Ar

• Ne và Mg

• Mg và Ne

• Na và Mg

Một trong 4 nguyên tố Na, Mg, Al, Si có các giá trị năng lượng ion hóa (kJ/mol) như sau:

I₁: 578                   I₂: 1820                       I₃: 2570                       I₄: 11600

Nguyên tố đó là:

• Na

• Mg

• Al

• Si