RAN Chimie 17/10/2023

L’ion fer III  Fe³⁺ (A= 56, Z=26) est composé de :

• 26 protons / 23 électrons / 56 nucléons

• 26 protons / 29 électrons / 30 neutrons

• 26 neutrons / 23 électrons / 56 nucléons

• 26 électrons / 23 protons / 30 nucléons

Le numéro atomique de l’élément soufre est Z=16. Décrire le schéma de Lewis de l’atome :

• 6 électrons externes / 2 électrons célibataires / 4 doublets non-liants

• 6 électrons externes / 2 électrons célibataires / 2 doublets non-liants

• 4 électrons externes / 2 électrons célibataires / 1 doublet non-liant

• 4 électrons externes / aucun électron célibataire / 2 doublets non-liants

Quelle est la quantité de matière d’atomes de carbone dans 1 kg de charbon (teneur en carbone 90% massique) ? On donne : M_C=12,0 g.mol^-1   N_A= 6,023.10²³ entités.mol^-1

• 5,02.10²⁵ mol d’atomes de carbone

• 4,52.10²⁵ mol d’atomes de carbone

• 75 mol d’atomes de carbone

• 83.3 mol d’atomes de carbone

Calculer puis donner la concentration molaire en ions potassium (K⁺) d’une solution contenant 35 mg de permanganate de potassium (KMnO₄) dans 25 cL d’eau.

On donne : M_K = 39,1 g.mol^-1   M_Mn = 54,9 g.mol^-1   M_O = 16,0 g.mol^-1    

• 1,38 mol.L^-1

• 8,86.10^-4 mol.L^-1

• 3.18.10^-4 mol.L^-1

• 3,58.10^-3 mol.L^-1

Donnez dans l'ordre les coefficients stœchiométriques de la réaction suivante :
... KCl (s, g) + ... Fe₂O₃ + ... O₂(g) → ... K₂Fe₂O₄ + ... Cl₂(g)

On réalise un mélange de 1,8.10^-2 mol de fer et 1,2.10^-2 mol de dioxygène qui réagissent selon la réaction : 

_…O_{2 (g)}   +   _…Fe _(s)      = …Fe₃O_{4 (s)}   

Quelles sont les caractéristiques de cette transformation ?

• Le mélange n’est pas stœchiométrique et le dioxygène est en excès.

• Le mélange est stœchiométrique et aucun réactif n’est en défaut.

• Le mélange n’est pas stœchiométrique et le fer est en défaut.

• Le mélange est stœchiométrique et le dioxygène est en excès.

• Le mélange est stœchiométrique et le fer est en excès.