
Cinética química
Authored by Mario P
Chemistry
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
La siguiente reacción es elemental:
2NOBr(g)↔ 2NO(g) + Br2(g)
Determine la ley de la velocidad para dicha reacción química:
A) V = K[NO]1/2 [Br2]
B) V = K[NOBr]
C) V = K[NOBr]2
D) V = K[NOBr] [NO]2
E) V = K[NO] [Br2]2
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Determine la ecuación de la velocidad para la siguiente reacción:
C(S) + O2(g) ↔ CO(g)
A) V = K[C][O2]
B) V = K[C]
C) V = K[O2]
D) V = K[CO]
E) V = K[O2][CO]
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Determine la velocidad de reacción, en mol/L para la reacción sencilla siguiente:
A + 2B ↔ 3C
Cuando la constante cinética k=2,0x10-3 y además: [A]=[B]=0,2M.
A) 1,6x10-5
B) 3,2x10-6
C) 3,2x10-6
D) 1,6x10-6
E) 1,6x10-7
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Indique los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
A) Temperatura, viscosidad, densidad.
B) Presión, volumen, catalizador.
C) Tensión superficial, presión, catalizador.
D) Temperatura, densidad, concentración
E) Concentración, temperatura, catalizador.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Con respecto a las proposiciones:
I. La velocidad de una reacción química es mínima al inicio de la reacción
II. Solo las colisiones efectivas entre las moléculas de los reactivos dan como resultado la formación de un pro-ducto
III. Al aumentar la concentración de los reactivos, disminuye la frecuencia de colisiones entre las moléculas reaccionantes.
Es correcto afirmar:
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Solo II
E) I, II y III
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
1. La cinética química estudia la velocidad con la que se lleva a cabo una reacción química y el mecanismo en la que se produce la transformación de reactantes a productos. Al respecto, marque la alternativa que contenga la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones
I. La velocidad de mide el cambio de concentración de los reactantes o productos a través del tiempo
II. Las unidades de la velocidad de la reacción se pueden medir en M/s
III. Según el mecanismo, las reacciones pueden ser sencillas o complejas
a) VFV
b) VVF
c) FVF
d) VFF
e) VVV
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
2. Determine la velocidad de descomposición promedio, que bajo ciertas condiciones presenta el peróxido de hidrógeno ej medio básico, durante los 10 primeros segundos
2H2O2(L)→2 H2O(L) + O2(g)
a) 6,0 x 10-4 M.s
b) 3,0 x 10-5M.s
c) 3,0 x 10 -4 M.s -1
d) 6.0 x 10 -5 M.s
e) 6,0 x 10 5 M.s -1
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