5) Chemia - kurs rozszerzony

Pierwiastkiem chemicznym jest substancja która:

• składa się z atomów o tej samej liczbie masowej

• składa się z atomów o tej samej masie atomowej

• składa się z atomów o tej samej liczbie atomowej

• składa się z cząsteczek o tej samej liczbie atomowej

Korzystając z równania Clapeyrona pV = nRT (p – ciśnienie, V – objętość, n – liczba moli gazu, R – stała gazowa, T – temperatura bezwzględna) można obliczyć gęstość gazu r ze wzoru (M – masa cząsteczkowa gazu):

• 
• 
• 
• 

100 cm³ roztworu NaCl o gęstości 1,2 g·cm^-3 i stężeniu 15% zawiera:

• 18 g soli

• 12,5 g soli

• 15 g soli

• 1,8 g soli

Jaki wzór ma tlenek żelaza, jeśli jego 8 g zawiera 5,6 g żelaza (przyjmij masy atomowe O – 16, Fe – 56)?

• FeO

• Fe₂O₃

• Fe₃O₄

• nie ma takiego tlenku

Wzór chemiczny ortokrzemianu wapnia to:

• CaSiO₃

• Ca₂SiO₄

• Ca₃Si₂O₇

• Ca₂Si₂O₆

Szybkość rozpadu promieniotwórczego zależy od:

• temperatury i ciśnienia

• typu rozpadu promieniotwórczego

• rodzaju i liczby promieniotwórczych jąder

• prawdziwe są odpowiedzi a i b

Defekt masy jąder atomowych to zjawisko polegające na tym, że:

• masa jądra atomowego jest mniejsza niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra z powodu zamiany części masy na energię wiązania jądra

• masa jądra atomowego jest mniejsza niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra z powodu nie uwzględnienia mas elektronów

• masa jądra atomowego jest większa niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra a nadwyżka masy wynika z energii wiązania jądra

• masa jądra atomowego jest większa niż suma mas nukleonów wchodzących w skład z powodu działania prawa Sody’ego-Fajansa

Prawdopodobieństwo napotkania elektronu w przestrzeni wokół jądra w atomie wodoru w stanie podstawowym jest:

• największe w odległości równej 52,9 pm (tzw. promień Bohra)

• największe w odległości od jądra równej połowie promienia atomu wodoru

• takie samo w zakresie odległości od jądra od 0 do równej promieniowi atomu wodoru

• nie można określić prawdopodobieństwa napotkania elektronu

Liczby kwantowe to:

• liczby zależne od postaci orbitalu atomowego

• rozwiązania równania Schrödingera

• parametry funkcji falowej

• zestaw liczb charakterystycznych dla atomu danego pierwiastka

Konfiguracja elektronowa atomów określona jest:

• przez dualizm korpuskularno-falowy i regułę zakazu Pauliego

• wyłącznie przez regułę zakazu Pauliego i regułę Hunda

• wyłącznie przez energię orbitali atomowych

• przez energię orbitali atomowych, regułę zakazu Pauliego i regułę Hunda