Test : Solutions aqueuses 203

Le soluté d’une solution aqueuse est :

• sous forme moléculaire ou ionique

• l’espèce majoritaire dans la solution

• l’espèce chimique dissoute en solution

• la verrerie utilisée pour la préparation

Quel schéma correspond à une utilisation correcte de la fiole jaugée ?

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Donner un encadrement du volume de solution contenue dans cette fiole.

Utiliser les symboles mathématiques appropriés.

La concentration en masse C_m d’un soluté dans une solution est :

• la masse de soluté dissous par litre de solution

• la masse de solvant dissous par litre de soluté

• le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant

• la masse de solution dissous par litre de solution

La concentration en masse C_m d'un soluté dans une solution s'exprime par la relation :

Quelle est la différence entre la concentration en masse et la masse volumique ?

• Aucune ! C'est la même grandeur écrite différemment !

• Pour la concentration en masse, le volume est celui du solvant.

  Alors que pour la masse, le volume est celui de la solution.

• Pour la concentration en masse, la masse est celle du soluté.

  Alors que pour la masse volumique, c’est la masse de la solution.

Pour préparer une solution par dissolution d'un soluté, il faut déterminer la masse de soluté à dissoudre grâce à la formule :

Pour traiter une piscine au sel, on dissout m = 1,5 x 10² g de chlorure de sodium dans un volume V = 3,0 x 10⁴ L d'eau considéré comme constant.

Calculer la concentration en masse C_m de chlorure de sodium dans l'eau de piscine.

• C_m = 4,5 x 10⁶ g.L^-1

• C_m = 5,0 x 10^-3 g.L^-1

• C_m = 200 g.L^-1

L'étiquette d'une eau minérale indique les concentrations en masse en mg/L des ions qu'elle contient. Pour le calcium, la masse indiquée est C_m = 468 mg/L.

Calculer la masse en g d'ions calcium dans une bouteille de volume V = 330 mL contenant cette eau minérale.

• m = 154 400 g

• m = 154,4 g

• m = 0,1544 g

• m = 1,418 g