Reactividad-estabilidad-números de oxidación

El rubidio Rb se localiza en el grupo I de la tabla periódica por lo que su reactividad del elemento es

• Muy alta

• Muy baja

• Medianamente alta

• Medianamente baja

Si se combinan dos elementos muy reactivos el compuesto resultante es:

• Poco estable

• Medianamente Estable

• Estable

• muy reactivo

Los metales más reactivos se los podemos encontrar en la naturaleza de forma:

• libre

• combinada

• de átomo

• aislada

La oxido-reducción se define como

• La ganancia de electrones

• Transferencia de electrones

• Pérdida de electrones

• Reacciolnes químicas sin la intervención de electrones

Los siguientes iones corresponden a cationes

• Ca 2+; Cu1+; Cl1-

• Na1+; Li1+; Be2+

• Br1- ; F1- ; S2-

• K; Cd; H

Cuál es el número de oxidación del azufre en el "Fe2S3 " sufuro de hierro (III)

• 2+

• 2-

• 3-

• 6-

El sodio es un metal alcalino, por lo que su número de oxidación es de:

• 1+

• 2+

• 0

• 1-

En un ión su valor de oxidación siempre debe ser :

• cero

• igual la carga del ión

• positivo

• negativo

El siguiente compuesto H2O2 es el agua oxigenada por lo tanto su número de oxidación del oxigeno debe de ser:

• 2-

• 1+

• 1-

• 2+

Es siguiente compuesto LiH, es el hidruro de litio por lo que el número de oxidación del hidrogeno en dicho compuesto será:

• 1+

• 1-

• 2+

• 2-