03 Chimica Configurazioni elettroniche

Quale caratteristica è associata al numero quantico secondario "l" ?

• Il numero di elettroni

• L'orientazione dell'orbitale nello spazio

• Lo spin elettronico

• L'energia dell'orbitale

• La forma dell'orbitale

Il numero quantico magnetico "m" varia...

• da 0 a (n-1)

• da 0 a (l-1)

• da -n a +n

• da 0 a l

• da -l a +l

Qual è il massimo valore del numero quantico magnetico per un elemento del quinto periodo della tavola periodica, considerato nel proprio stato fondamentale?

• +4

• +1

• +3

• 0

• +2

Qual è il massimo valore del numero quantico secondario "l" per gli elementi all'interno della attuale tavola periodica considerati nel loro stato fondamentale?

• ∞

• 3

• 4

• 6

• 2

Seleziona il tipo di orbitale atomico identificato dalla seguente terna di numeri quantici:

n= 5; l= 4;  m= 1.

• Orbitale di tipo f

• Orbitale di tipo p

• Orbitale di tipo s

• Orbitale di tipo d

• nessuno degli orbitali riportati nelle altre risposte.

Per un dato atomo della tavola periodica, il numero quantico principale n può essere …

• 0

• -3

• nessuno dei valori riportati nelle altre risposte.

• +1/2

• +7

Seleziona la configurazione elettronica del cobalto.

• [Ar] 4s², 3d⁷

• [Ar] 4s¹, 3d⁸

• [Ar] 4s², 3d⁶

• [Ar] 3s², 3d⁷

• [Ar] 3s², 2d⁷

Seleziona un corretto riempimento degli orbitali atomici per un atomo di carbonio (6 elettroni, configurazione elettronica 1s² 2s² 2p²) di seguito raffigurati nel proprio stato fondamentale.

• 
• 
• 
• 
• 

Seleziona la configurazione elettronica dello ione Na⁺

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s² 2p⁴

• [Ne] 3s²

seleziona la configurazione elettronica dello ione Cl^-

• [Ne] 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• [Ne] 3s² 3p⁶

• [Ne] 3s² 3p⁵ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹