Redoks dan Elektrokimia

Bilangan oksidasi Mn pada senyawa MnO₂ adalah ....

• +2

• +3

• +4

• +5

• +7

Diketahui reaksi :

a Zn + b NO₃^- → c Zn²⁺ + NH₄⁺

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . ..

• 4, 1

• 4, 2

• 4, 3

• 4, 4

• 4, 5

Diketahui reaksi :

a Cl₂ + b IO₃^- → c Cl^- + IO₄^-

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . ..

• 1, 1, 2

• 1, 2, 1

• 1, 1, 1

• 1, 2, 2

• 2, 1, 1

Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa . . . .

• KNO₃

• N₂O₅

• NO

• N₂O₃

• N₂H₄

Diketahui :

Cu²⁺_(aq) + 2e^-  → Cu_(s) E⁰ = + 0,34 V

Zn²⁺_(aq) + 2e^-  → Zn_(s) E⁰ = - 0,76 V

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang benar adalah ....

• Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

• Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Zn menuju Cu

• Potensial sel yang dihasilkan adalah -1,10 volt

• Elektroda Zn Sebagai Katoda dan Cu sebagai Anoda

• Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = -1,10 V

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ....

• C

• Zn

• Pb dan PbO₂

• Zn dan Cu

• Cu dan PbO₂

Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah ....

• Natrium 

• Tembaga

• Magnesium

• Kalsium

• Hydrargyrum

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 1 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

• 317,5

• 635

• 952,5

• 1270

• 1905

Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ….

• Cu

• Cd

• Co

• K

• Zn

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah ….

• 60

• 48

• 45

• 36

• 30