Nombres quantiques des OA

Combien faut-il de nombres quantiques pour caractériser complètement un électron ?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Les orbitales atomiques de forme sphérique sont caractérisées par le nombre quantique :

• m = 0

• l = 0

• ms = 0

• n = 0

• p = 0

Les illustrations ci-contre représentent des orbitales atomiques

• de même nombre quantique principal n

• de même nombre quantique angulaire l

• de même nombre quantique magnétique m

• de même nombre quantique magnétique de spin m_s

Quel nom donne-t-on à une orbitale atomique avec les nombres quantiques n=2, l = 1 et m = -1 ?

• 2s

• 2p

• 2d

• 2f

• 3s

Lequel de ces ensembles de quatre nombres quantiques n’existe pas ?

• n = 3, l=2, m = -1, m_s = +1/2

• n = 1, l=0, m = 0, m_s = +1/2

• n = 4, l=3, m = -2, m_s = +1/2

• n = 2, l=2, m = 0, m_s = +1/2

Quel est le nombre d’orbitales dans la couche dont le nombre quantique principal n = 4 ?

• 4

• 9

• 16

• 24

Dans combien d’orbitales différentes pourrait se trouver un électron caractérisé par n=3 et l=2 ?

• 3

• 4

• 5

• 6

L’existence de 7 orbitales f s’explique par la valeur du nombre quantique

• n= 3

• l = 3

• m = 3

• ms = 3