zi23fcde

Pernyataan yang benar adalah.....

• Energi ionisasi unsur L lebih besar daripada unsur M

• Energi Ionisasi unsur N lebih kecil daripada unsur O

• Jari-jari atom unsur O lebih besar daripada unsur N

• Jari-jari atom unsur K lebih besar daripada unsur R

Unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil dan jari-jari atom terbesar adalah...

• ₂ He

• ₁ H

• ₈₇ Fr

• ₁₁₈ Og

Potongan grafik ini menunjukkan hubungan antara nomor atom dan energi ionisasi pertama. Berdasarkan kecenderungan sifat energi ionisasi atom dalam SPU, energi ionisasi yang mungkin untuk unsur terletak pada golongan III A dan VA berturut-turut ditunjukkan pada titik ....

• IV dan I

• V dan II

• IV dan II

• V dan II

Perhatikan data kurva energi ionisasi dari 5 usur golongan utama berikut ini!

Unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam tabel periodik adalah unsur...

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 4 dan 5

• 2 dan 3

Titik E paling tepat menyatakan unsur...!

• Natrium

• Aluminium

• Magnesium

• Silikon

Berikut ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam Kj/mol^-1) dari unsur X: 899–1.757–14.850–21.005 

Berdasarkan data tersebut tentukanlah unsur X ini!

• ₅₃ I

• ₃₃ As

• ₉ Be

• ₅₂ Te

Manakah dari persamaan reaksi berikut yang menggambarkan ionisasi tingkat kedua?

• M(s) -> M²⁺(g) + 2e-

• M(g) -> M²⁺(g) + 2e-

• M⁺(g) -> M²⁺(g) + e-

• M⁺(g) -> M²⁺(s) + e-

Grafik yang menggambarkan energi ionisasi berlanjut dari ₁₂Mg adalah....

• 
• 
• 
• 

Sifat apa yang umum ditemukan dalam unsur logam?

• Energi ionisasi rendah dan keelektronegatifitas rendah

• Energi ionisasi tinggi dan keelektronegatifan tinggi

• Energi ionisasi rendah dan keelektronegatifan tinggi

• Energi ionisasi tinggi dan keelektronegatifan rendah

Bagaimana sifat keelektronegatifan dan energi ionisasi dari unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan dari unsur Li hingga unsur F pada periode ke 2?

• Dari kiri ke kanan sifat keelektronegatifan dan energi ionisasi suatu unsur semakin besar. Sehingga unsur akan semakin lebih sulit melepas elektron dan semakin lebih mudah menangkap elektron.

• Dari kiri ke kanan sifat keelektronegatifan dan energi ionisasi suatu unsur semakin kecil. Sehingga unsur akan semakin lebih mudah melepas elektron dan semakin lebih sulit menangkap elektron.

• Dari kiri ke kanan sifat keelektronegatidan semakin besar tetapi sifat energi ionisasi semkain kecil sehingga unsur lebih mudah menangkap elektron dan lebih mudah melepaskan elektron.

• Dari kiri ke kanan sifat keelektronegatidan semakin kecil tetapi sifat energi ionisasi semkain besar sehingga unsur lebih sulit menangkap elektron dan lebih sulit melepaskan elektron.