Introdução Eletroquímica

Um pente aplica uma ​ (a)   nos fragmentos de papel que são ​ (b)   para si. Essa força que age a distância é denominada ​ (c)   . (SILVA, 1999).

• força
• atraídos
• força elétrica
• carga
• voltagem

De acordo com Silva (1999), "a força elétrica, pode ser comparada por analogia à​ (a)   . Essa analogia pode ser feita porque, semelhante à interação gravitacional :

A interação elétrica também ocorre ​ (b)   ; a intensidade da interação elétrica ​ (c)   à medida que as cargas sao afastadas umas das outras; a intensidade da interacao eletrica​ (d)   à medida que as cargas se aproximam umas das outras".

• força gravitacional
• a distância
• diminui
• aumenta
• campo eletrico
• voltagem

Segundo Silva (1999) nosso planeta é ao mesmo tempo um grande doador e um grande receptor de elétrons. Assim, quando um corpo eletrizado está ligado à Terra através de um condutor, ocorre

• a passagem de cátions do corpo para a Terra e da Terra para o corpo.

• a passagem de elétrons do corpo para a Terra e da Terra para o corpo.

• a passagem de nêutrons do corpo para a Terra e da Terra para o corpo.

• a passagem de magnetismo do corpo para a Terra e da Terra para o corpo.

Cada próton possui uma unidade de ​ (a)   ; cada elétron, uma unidade de ​ (b)   . Essas cargas, iguais em valor absoluto, são conhecidas como​ (c)   sendo até o presente, a menor carga elétrica encontrada na natureza. Sua intensidade é ​ (d)   .

O valor de e foi obtido por Robert Andrews Millikan.

Como a menor carga possível é a do elétron, conclui-se que a carga (q) de qualquer corpo eletrizado ​ (e)   da carga elementar (e):

q = n.e, sendo n = 1, 2, 3, etc. (Silva, 1999)

• carga positiva
• carga negativa
• cargas elementares (e)
• e = 1,6.10-19C
• é um múltiplo inteiro (n)
• carga neutra
• carga suprema
• e = 1000 V

Percebeu-se, com o avançar dos estudos, que o núcleo atômico poderia possuir​ (a)   , o que comprometeria a estabilidade do núcleo, devido as ​ (b)   entre as cargas positivas. Foi então que James Chadwick, em 1932,   descobriu que existiam ​ (c)   , partículas desprovidas de ​ (d)   porém de massa semelhante a massa dos prótons, as quais denominou ​ (e)   (USBERCO & SALVADOR, 2013).

• mais de um próton
• forças repulsivas
• no núcleo
• carga elétrica,
• nêutrons.
• forças atrativas
• habilidade
• elétrons

Em 1913, Moseley percebeu que o comportamento dos elementos químicos estava relacionado com a quantidade de ​ (a)   existentes no seu ​ (b)   .  Assim, a carga do núcleo, ou seu número de ​ (c)   , é a grandeza que caracteriza​ (d)   . Esse número é denominado ​ (e)   (Z).(USBERCO & SALVADOR, 2013)

• cargas positivas
• núcleo
• prótons
• cada elemento
• número  atômico
• cargas negativas
• elétrons
• cada molécula

Ao ​ (a)   elétrons, os átomos originam dois tipos de íons: ​ (b)   , denominados cátions e negativos, denominados ​ (c)  

Vale lembrar que o​ (d)   do núcleo permanece inalterado. Apenas os​ (e)   é que mudam de número.   

• perder ou ganhar
• positivos
• ânions.
• número de  prótons
• elétrons
• ligar
• complexos
• número de cargas

Há dois extremos no modo pelo qual os elétrons são compartilhados por átomos.

No primeiro caso, temos a ligação de dois  átomos idênticos, onde os elétrons  são igualmente  compartilhados  como no caso do Cl₂ ou O₂. (BROWN, et al (2000).

No segundo caso não há,  essencialmente, compartilhamento de elétrons, como no NaCl.

As ligações que os átomos fazem em cada um dos casos sao respectivamente:

• Covalente, onde os elétrons são doados de um átomo para outro.

  Iônica, onde os átomos compartilham elétrons.

• Covalente, onde os elétrons são compartilhados.

  Iônica, onde os elétrons são doados de um átomo para outro

• forças de Van der Waals e Ligações de hidrogênio.

• Forças elétricas e forças magnéticas.

Quando os elétrons são compartilhados por átomos de um ​ (a)   , os elétrons são igualmente  compartilhados pelos átomos e temos uma ​ (b)   .

Quando elétrons são compartilhados por ​ (c)   , onde um átomo exerce grande atração sobre os elétrons do outro átomo, temos uma​ (d)   . Se  a diferença no modo com o qual esses átomos atraem os elétrons é grande o bastante, uma​ (e)   é formada. (BROWN, 2000)

• mesmo elemento
• ligação covalente apolar
• elementos diferentes
• ligação covalente polar
• ligação iônica
• elementos metálicos
• ligação metálica
• força elétrica

Quanto mais ​ (a)   for um átomo, mais fortemente irá atrair para si os ​ (b)   .  Portanto, pode-se usar a ​ (c)   de eletronegatividade entre dois átomos para estimar ​ (d)   entre eles.`

• eletronegativo
• elétrons da ligação
• diferença
• a polaridade da ligação
• forte
• prótons do núcleo
• atração