SM 11 Chimie Semestre 1 Examen 1

Quelles sont les valeurs possibles de ℓ et mℓ d'un électron qui se trouve dans l'orbital4p?

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Quelle(s) affirmation(s) est (sont) strictement correcte(s) pour un atome dont la configurationélectronique finit par 3d5?I.Il y a 7 électrons dans ses orbitales de s

II.Il possède une symétrie sphérique.

III.Son numéro atomique est 24

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Répondre aux questions suivantes pour un l’atome 23X:

a.) combien d’orbitales semi-pleines possède-t-il?

b.) combien d’électrons y a-t-il dans ses orbitales définies par n=4?

c.) combien d’électrons définis par ℓ=1 possède-t-il

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Que peut être la configuration électronique d’un atome qui possède 5 électrons célibataires dans le 3ème niveau d’énergie principale?

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Les ions X1+ ;Y2- et Z1- ont la même configuration électronique que l'atome neutre 18K. Trouver l'ordre croissant des nombres d'électrons de valence pour les atomes X, Y et Z.

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L'atome neutre X est dans la 4ème période. Il possède 5 électrons dans ses orbitales de"d".Déterminer l'(les)affirmation(s) strictement correcte(s).

I. Ses orbitales de valence sont s et d.

II. Il possède 8 électrons, en total, dans ses orbitales de s.

III. Il est dans le groupe 7B.

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X est un halogène, Y est un métal alcalin, Z est un élément de transition. L'ordre croissant de leur nombre de niveaux d'énergie est X=Z<Y. Trouver l'ordre croissant de leur charge nucléaire.

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Quelle affirmation est correcte pour l'élément X dont la configuration électronique finit par 3d10 ?

I.X est situé dans la 3ème période.

II.X est un élément de transition.

III.la charge nucléaire de X est 30.

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Les éléments X ; Y et Z sont dans le même groupe A. X est dans la 2ème période; Y dans la 3ème période et Z dans la 4ème période. Comparer :

a)le diamètre atomique

b) l'électropositivité

c)le nombre d'électrons de valence de ces trois atomes.

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X et Y sont des métaux alcalino-terreux; Z est un halogène. X et Z sont dans la même période. Le diamètre atomique de X est plus petit que celui de Y.

Comparer l'électronégativité des atomes X ; Y et Z

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