Questões-aula: Estrutura Eletrónica e Espectros Atómicos

As transições eletrónicas que ocorrem entre níveis de energia, n, no átomo de hidrogénio, estão associadas às riscas que se observam nos espetros de emissão e de absorção desse átomo.

Considere as transições eletrónicas representadas no diagrama da figura. Selecione a afirmação correta.

• A energia envolvida na transição X é menor do que a energia envolvida na transição T.

• As radiações associadas às transições Y e Z pertencem ao espetro da luz visível.

• Durante as transições X e Z, ocorre uma emissão de energia.

• A transição Z corresponde a uma risca negra no espetro de absorção do átomo de hidrogénio na zona do visível.

As transições eletrónicas que ocorrem entre níveis de energia, n, no átomo de hidrogénio, estão associadas às riscas que se observam nos espetros de emissão e de absorção desse átomo.

Selecione a opção que traduz a expressão numérica que permite calcular a energia envolvida na transição X.

• • (- 5,45 x 10^-19 +2,18 x 10^-18) J

• • (- 5,45 x 10^-19 - 2,18 x 10^-18) J

• • (- 5,45 x 10^-19 - 5,45 x 10^-19 ) J

• • (- 2,18 x 10^-18 + 5,45 x 10^-19 ) J

Considere o diagrama de energia da figura , em que as setas representam possíveis transições eletrónicas num átomo de hidrogénio.

Selecione a opção que traduz a expressão numérica que permite calcular a variação de energia do eletrão na transição E.

• 1,36 x 10^-19 + 5,45 x 10^-19

• – 1,36 x 10^-19 + 5,45 x 10^-19

• -5,45 x 10^-19 + 1,36 x 10^-19

• -5,45 x 10^-19 – 1,36 x 10^-19

Considere que uma radiação de energia 3,95 x 10^-19 J, incide num átomo de hidrogénio.

Selecione a opção que traduz a expressão que permite calcular a frequência da radiação.

Considerando o modelo atómico de Bohr, selecione a opção correta.

• Os eletrões orbitam em torno do núcleo em níveis de energia quantificada.

• Quando um átomo absorve uma quantidade de energia igual à diferença entre dois níveis, os eletrões transitam para níveis de menor energia (estado fundamental).

• Quando um átomo emite uma quantidade de energia igual à diferença entre dois níveis, os eletrões transitam para níveis de maior energia (estados excitados).

• Um dado eletrão pode orbitar em torno do núcleo de um átomo, no estado fundamental, com qualquer valor de energia.

Observe os espetros representados na figura.

Escolha a opção que completa corretamente a seguinte afirmação:

As riscas coloridas no espetro B resultam da ___________ de radiação visível e as riscas negras no espetro C resultam da ___________ de radiação visível.

• absorção … absorção

• emissão … emissão

• absorção … emissão

• emissão … absorção

A figura seguinte apresenta os espetros de emissão de quatro elementos, A, D, X e Z e de uma mistura.

Os comprimentos de onda representados encontram-se em nm.  Os elementos presentes na mistura são:

• D e Z

• A e D

• X, D e Z

• A, D e X

Considere o diagrama que ilustra o eletrão do hidrogénio no primeiro estado excitado. Selecione a opção correta.

• Quando o eletrão absorve radiação infravermelha transita para o segundo estado excitado. 

• Quando o eletrão absorve um fotão de energia  2,2 x 10^-19 J   transita para o 2º estado excitado.

• Quando o eletrão liberta um fotão de energia  1,64 x 10^-18 J    regressa ao estado fundamental.

• Quando o eletrão absorve um fotão de energia  1,64 x 10^-18 J    regressa ao estado fundamental.

A luz infravermelha pode ser utilizada, por exemplo, como terapia de apoio no tratamento de doenças do foro otorrinolaringológico, no tratamento do rosto e em estética. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase:

A luz emitida por uma lâmpada de luz ultravioleta, comparada com a luz emitida pela lâmpada de infravermelho, tem _____frequência e fotões de _____ energia.

• menor … maior

• maior … maior

• menor … menor

• maior … menor

O diagrama seguinte representa algumas das transições eletrónicas possíveis para o eletrão no átomo de hidrogénio. Selecione a opção correta.

• As transições eletrónicas A e B podem ocorrer por absorção de energia sobre a forma de radiação eletromagnética na zona do ultravioleta.

• A transição eletrónica D corresponde a uma risca na zona do infravermelho.

• A transição eletrónica F corresponde à transição que emite maior energia.

• A transição eletrónica G corresponde à transição que absorve maior energia.