TWARDOŚĆ WODY

Twardość wody:

• zwiększa jej napięcie powierzchniowe

• zmniejsza jej napięcie powierzchniowe

• znika po przecedzeniu

• dyskwalifikuje wodę do spożycia

Twardość wody – spowodowana jest zawartością w wodzie:

• kationów sody i potasu

• soli wapnia, magnezu, żelaza i niektórych metali.

• jonów SO4 2-

• bromków

1. Twardość niewęglanowa – jest to różnica między twardością:

• 1. dopuszczalną a niedopuszczalną

• 1. azotanową a fosforanową

• 1. węglanową a chlorkową

• 1. ogólną a twardością węglanową

Produktami reakcji usuwania twardości metodą wapno MgSO₄ + Ca(OH)₂ są

• Mg(OH)₂ + CaSO₄

• MgSO₄ + Ca(OH)₂

• Al(OH)₃ + CaSO₄

• CaSO₄

Twardość przemijająca, ponieważ podczas gotowania wody zanika. Wytrącają się wówczas osady węglanu Ca, wodorotlenek Mg i Fe, tworząc tzw. kamień kotłowy, który powoduje straty ciepła i większe zużycie paliwa podczas podgrzewania wody. To twardość:

• Węglanowa

• Niewęglanowa

• Chlorkowa

• Siarczkowa

Jednostką twardości nie jest

• mmol x dm^-3

• mg CaCO₃ x dm^-3

• stopień niemiecki

• g/l

SUW to:

• samodzielne uzdatnianie wody

• stopień uzdatniania wody.

• stacja uzupełniania wody.

• SUW – stacja uzdatniania wody.

Efektem reakcji CO₂ + Ca(OH)₂  jest:

• CaCO_{3 ¯}+ H₂O

• CaCO_{2 ¯}+ H₂O

• CO₂ + Ca(OH)₂ 

• CO₂ H₂O

Efektem reakcji Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)_{2  jest:}

• Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 

• 2CaCO₃  + 2H₂O

• 2CaCO₂  + 2H₂O

• CO₂  + 2H₂O

Rozkład termiczny wodorowęglanów:

 

Ca(HCO₃)₂    ↔ 

Mg(HCO₃)₂    ↔ 

prowadzi do powstania:

 

•  

    CaCO₃ ↓+ H₂O +CO₂↑

    MgCO₃ ↓+ H₂O +CO₂↑

   

• CaCO₂ ↓+ H₂O +CO₂↑

  MgCO₂ ↓+ H₂O +CO₂↑

   

• H₂O +CO₂↑

   

• Mg(OH)₂ ↓+ CO₂↑