Sifat Koligatif Larutan 2

Apa yang dimaksud dengan elektrolit?

• Zat dalam larutan yang dapat mengalami ionisasi

• Zat dalam larutan yang tidak dapat mengalami ionisasi

• Zat dalam larutan yang menghasilkan dua buah ion

• Zat dalam larutan yang menghasilkan tiga buah ion

Apa yang dimaksud dengan faktor Van't Hoff?

• Perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula

• Pertambahan jumlah partikel pada ionisasi suatu elektrolit

• Jumlah ion yang dihasilkan hasil ionisasi suatu elektrolit

• Perbandingan antara jumlah partikel dalam larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit

Bagaimana rumus untuk menghitung penurunan tekanan uap larutan elektrolit?

• ∆P = Po . X

• ∆P = Po . X . i

• ∆P = Po . X . n

• ∆P = Po . X . α

Apa yang dimaksud dengan kenaikan titik didih larutan?

• Penurunan tekanan uap larutan

• Penurunan titik beku larutan

• Peningkatan tekanan osmosis larutan

• Peningkatan suhu titik didih larutan

Berapa faktor Van't Hoff untuk larutan NaCl?

• 1

• 2

• 3

• 4

Berdasarkan sifat koligatif, perbedaan antara larutan elektrolit dan non-elektrolit terletak pada...

• Jumlah partikel yang dihasilkan

• Konsentrasi larutan

• Tekanan osmosis

• Titik didih larutan

Faktor Van't Hoff pada penghitungan sifat koligatif larutan digunakan untuk...

• Menghitung massa molekul relatif suatu senyawa elektrolit

• Menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit

• Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit

• Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit

Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar dibandingkan larutan non-elektrolit karena...

• Larutan elektrolit mengalami ionisasi

• Larutan elektrolit memiliki massa molekul yang lebih besar

• Larutan elektrolit memiliki tekanan osmosis yang lebih tinggi

• Larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi

Derajat ionisasi senyawa elektrolit biner dapat dihitung menggunakan rumus...

• i = [1 + (n-1)α]

• i = m x Kb x i

• i = ∆Tb / (m x Kb)

• i = ∆Tf / (m x Kf)

Pada percobaan titik didih larutan, jika larutan A memiliki kenaikan titik didih yang lebih tinggi daripada larutan B, maka...

• Larutan A memiliki konsentrasi yang lebih tinggi daripada larutan B

• Larutan A merupakan larutan elektrolit kuat

• Larutan A memiliki derajat ionisasi yang lebih tinggi daripada larutan B

• Larutan A memiliki massa molekul yang lebih besar daripada larutan B