ASESMEN TENGAH SEMESTER 1_KELAS XII_TP 2023/2024

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan dan menjaga keseimbangan asam atau pH.. Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya tidak akan berubah sedikitpun meski ditambahkan air. Selain itu, meski ditambah asam atau basa, pH nya berubah sedikit atau tidak berubah secara signifikan. Pada tabel di samping, yang merupakan larutan penyangga adalah

• I

• II

• III

• IV

• V

Berikut adalah cara atau metode dalam rangkuman titrasi asam basa:

1. 1. Larutan yang akan diteteskan dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala), inilah yang disebut peniter

2. 2. Larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam erlenmeyer dengan mengukur volumenya terlebih dahulu memakai pipet volume

3. 3. Memberikan beberapa tetes indikator pada larutan yang dititrasi, pilih indikator dengan perubahan warna sekitar TE.

4. 4. Lakukan titrasi, yaitu larutan yang berada dalam buret diteteskan perlahan-lahan melalui keran ke dalam erlenmeyer sambil digoyang agar merata. Penambahan peniter dihentikan ketika sudah terjadi perubahan warna yang tidak hilang ketika larutan digoyangkan, yang menandakan telah tercapai TA.

5. 4. Mencatat volume yang dibutuhkan peniter dengan melihat volume yang berkurang pada buret setelah titrasi.

6. Gambarlah rangkaian alat titrasi asam basa

Dari beberapa campuran larutan berikut:

(1) 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M

(2) 100 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M

(3) 100 mL H₂CO3 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M

(4) 100 mL HCN 0,1 M dengan 100 mL Ca(OH)2 0,1 M

Larutan yang merupakan campuran penyangga adalah ....

• 1,2

• 1,3

• 2,3

• 2,4

• 3,4

Sebanyak 20 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb=1x10^-5) dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,1 M menurut reaksi : NH₃ + HCl → NH₄Cl. pH campuran kedua larutan tersebut adalah ... (log 5=0,699)

• 1

• 3

• 4,699

• 7

• 8,699

Dalam kehidupan sehari-hari, kita banyak menjumpai zat-zat kimia disekitar kita yang bersifat asam maupun basa, mulai dari makanan hingga barang yang digunakan. Kita dapat membedakan suatu zat bersifat asam maupun basa berdasarkan ciri-cirinya masing-masing. Lengkapi tabel berikut perbedaan sifat asam dengan basa berikut!

Pada tahun 1923, Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dalam waktu yang bersamaan, walaupun bekerja sendiri-sendiri mengajukan konsep asam basa berdasarkan pemindahan proton (H⁺). Yang bertindak sebagai asam menurut Bronsted- Lowry pada reaksi:

HSO₄^- + CO₃^2- → SO₄^2- + HCO₃^- adalah ....

• HSO₄^-

• CO₃^2-

• HSO₄^- dan CO₃^2-

• SO₄^2- dan HCO₃^-

• HSO₄^- dan SO₄^2-

Pada tahun 1923, Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dalam waktu yang bersamaan, walaupun bekerja sendiri-sendiri mengajukan konsep asam basa berdasarkan pemindahan proton (H⁺). Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi dari reaksi :

H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH^- adalah ....

• H₂O dan NH₃

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^-

• NH₃ dan OH^-

• NH₄⁺ dan OH^-

Jika konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan = 0,002 M, dan log 2 = 0,3, maka pH larutan adalah

• 3,3

• 2,7

• 2,3

• 1,7

Di antara pernyataan-pernyataan berikut:

(1) molekulnya mengandung atom hidrogen

(2) dapat menghasilkan ion H⁺ dalam air

(3) dapat mengikat ion H⁺ dalam air

(4) dapat mengikat dengan ion OH^-

(5) dapat menghasilkan ion OH-

pernyataan yang benar mengenai larutan yang bersifat basa menurut Arrhenius adalah nomor ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Asam asetat atau asam etanoat atau asam cuka adalah salah satu senyawa organik yang berada dalam golongan asam alkanoat. Asam asetat pekat adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16,7°C. Asam asetat adalah komponen utama cuka selain air. Asam asetat berasa asam dan berbau menyengat. Hitunglah pH dari asam etanoat 0,2 M jika diketahui Ka = 2 x 10-5 adalah ....

• 3-log 2

• 2-log 3

• 2

• 3

• 3+log 2