UH 2 : Redoks dan Elektrokimia

Bilangan oksidasi unsur C dalam H₂C₂O₄ adalah ...

• +2

• +3

• +4

• +5

• +6

Reaksi oksidasi berikut yang perubahan biloksnya sebanyak 2 satuan …

• Cl₂ → Cl^–

• IO₂^– → IO₃^–

• Al → Al³⁺

• Fe²⁺ → Fe³⁺

• NO → NO₃^–

Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk mereduksi satu ion MnO₄^– menjadi Mn²⁺ adalah ...

• 1 elektron

• 3 elektron

• 5 elektron

• 7 elektron

• 9 elektron

Perhatikan persamaan reaksi ion:

aCrO₄^2– + bSO₃^2– + cH⁺ → dCr⁺³ + 3SO₄^2– + 5H₂O

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah …

• 2, 3, 10, dan 5

• 3, 2, 10, dan 3

• 2, 3, 10, dan 2

• 3, 2, 5, dan 3

• 5, 3, 2, dan 10

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut.

Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah …

• Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb

• Cu + Pb²⁺ → Cu²⁺ + Pb

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

• Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

• Ag + Pb²⁺ → Ag²⁺ + Pb

Jika diketahui:

Mg²⁺ + 2e → Mg        E^o = – 2,38 volt

Ni²⁺ + 2e → Ni           E^o = - 0,23 volt

Jika suatu sel volta dirangkai menggunakan bahan-bahan tersebut, maka besarnya E⁰sel adalah …

• – 2,61 volt

• – 2,05 volt

• + 2,61 volt

• + 2,05 volt

• + 1,10 volt

Diketahui potensial elektroda standar sebagai berikut:

Fe²⁺ + 2e → Fe               E^o = - 0,44 Volt

Sn²⁺ + 2e → Sn               E^o = - 0,14 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu               E^o = + 0,34 Volt

Ag⁺ + e → Ag                  E^o = + 0,80 Volt

Dari data di atas harga E^o sel terbesar dimiliki oleh pasangan sel …

• Fe ∣ Fe²⁺ ∣∣ Sn²⁺ ∣ Sn

• Cu ∣ Cu²⁺ ∣∣ Ag⁺ ∣ Ag

• Fe ∣ Fe²⁺ ∣∣ Ag⁺ ∣ Ag

• Sn ∣ Sn²⁺ ∣∣ Cu²⁺ ∣ Cu

• Sn ∣ Sn²⁺ ∣∣ Ag⁺ ∣ Ag