PENYETARAAN REAKSI REDOKS KELAS 12.MIPA

Bilangan oksidasi Mn dalam ion MnO₄^- adalah

• +1

• +3

• +4

• +5

• +7

Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₄ adalah

• 0

• +1

• +2

• +3

• +6

Reaksi : Cl₂ → ClO₃^- termasuk setengah reaksi :

• reduksi

• oksidasi

• tidak mengalami perubahan bilangaa oksidasi

• netralisasi

Reaksi : Cl₂ → ClO₃^- , unsur Cl mengalami perubahan bilangan oksidasi dari .... ke ...

• 0 ke +1

• -2 ke 0

• 0 ke + 3

• 0 ke +5

• +2 ke +5

Reaksi Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ adalah setengah reaksi :

• reduksi

• oksidasi

• tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

• netralisasi

Pada setengah Reaksi Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ , mengalami perubahan bilangan oksidasi dari .....ke .... :

• +2 ke +3

• +6 ke +5

• +6 ke +3

• +14 ke +3

Unsur apa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan berubah dari ...ke....

Cl₂ + NaOH → Na Cl + Na ClO + H₂O

• Cl , dari 0 ke -1

• Cl , dari 0 ke +1

• Na , dari 0 ke +1

• O , dari 0 ke +1

• H , dari 0 ke +1

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O ,

Dari persamaan reaksi redoks di atas , unsur mana yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

• Mn , dari +4 ke +3

• Mn , dari +4 ke +7

• Cl , dari +5 ke +1

• Cl , dari +5 ke -1

Pada persamaan setengah reaksi berikut , berapa elektron yang harus ditangkap untuk menyetarakannya

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ ( suasana asam )

• 3 elektron

• 6 elektron

• 12 elektron

• 14 elektron

Pada persamaan setengah reaksi berikut , berapa elektron yang harus dilepaskan untuk menyetarakannya

Cl₂ → ClO₃^- ( suasana basa )

• 3 elektron

• 6 elektron

• 10 elektron

• 12 elektron