Termodinámica

Si se desea decelerar un flujo hipersónico para obtener a la salida un flujo supersónico, se necesita:

• Difusor convergente-divergente

• Difusor convergente

• Tobera convergente

• Tobera divergente

• Difusor divergente

En toda expansión adiabática de un gas ideal su capacidad calorífica cumple:

• C ≥0

• C=0

• C ≤0

• Se necesitan más datos

Si en la zona de descarga de una tobera convergente la contrapresión es superior a la presión crítica, se cumple que la presión a la salida es:

• La presión crítica

• La contrapresión

• Se necesitan más datos

La energía interna es una propiedad:

• Extensiva

• Intensiva

Una ecuación de estado es:

• Cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema.

• Una ecuación matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el espacio.

• Cualquier ecuación matemática que permite calcular el volumen de un sistema en función de sus dimensiones.

• Una ecuación matemática que define el estado de un gas cualquiera

Indica la afirmación verdadera:

• En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas.

• En un sistema aislado todas las transformaciones han de ser adiabáticas.

• En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

• En un sistema aislado todas las transformaciones han de ser endotérmicas.

La variación de entalpía que tiene lugar en una transformación cumple que:

• Depende del tiempo en el que transcurre el proceso.

• Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante.

• Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar.

• Su valor absoluto es diferente según se considere la transformación en un sentido o en el contrario.

Una función o variable de estado es:

• Aquella que define el estado de un sistema.

• Aquella que nos indica el estado físico del sistema.

• Aquella cuya variación no depende únicamente de los estados inicial y final del sistema.

• Aquella cuya variación depende exclusivamente de los estados inicial y final del sistema.

En todo proceso adiabático en el que un gas ideal sufre una expansión isobárica se cumple:

• El gas no puede expandirse sin recibir aportes de calor desde su entorno.

• Si el sistema sufre una expansión, necesariamente tiene que disminuir su presión.

• Dicha expansión se hace a costa de disminuir la energía interna de dicho sistema.

• Se produce un aumento de la temperatura.

Seleccione la afirmación verdadera:

• Cualquier proceso real es siempre exotérmico.

• Los procesos teóricos son siempre irreversibles.

• En los procesos teóricos la entropía nunca aumenta.

• En los procesos reales siempre aparecen irreversibilidades.