Termokimia

1.      Persamaan reaksi pembakaran gas etana sebagai berikut. Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah…

• Entalpi produk lebih besar daripada entalpi pereaksi.

• Pembakaran gas etana merupakan reaksi endoterm.

• Pembakaran gas etana memerlukan kalor sebesar 84,7 kJ.

• Pada reaksi pembakaran gas etana suhu lingkungan meningkat.

• Pembakaran gasetana disertai dengan penyerapan kalor dari lingkungan

• Reaksi menyerap kalor sebesar 16,0 kJ

• Reaksi menyerap kalor sebesar 8,0 kJ

• Reaksi melepas kalor sebesar 8,0 kJ

• Reaksi melepas kalor sebesar 16,0 kJ

• Reaksi melepas kalor sebesar 80 kJ

Reaksi penguraian perak nitrat (AgNO₃) pada keadaan standar membutuhkan kalor sebesar 90 kJ. Persamaan termokimianya yang tepat adalah ….

• 
• 
• 
• 
• 

Sebanyak 250 mL larutan H₂SO₄ 2 M dan 250 mL larutan NaOH 4 M dimasukkan ke dalam kalorimeter yang memiliki kapasitas kalor 800 J/◦C. suhu awal masing-masing larutan adalah 25◦C. Setelah kalorimeter ditutup dan larutan diaduk, ternyata suhu campuran menjadi 29◦C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/g◦C dan massa jenis larutan = 1 g/cm³, harga perubahan entalpi reaksi netralisasi adalah …

• -2,90 kJ/mol

• -5,80 kJ/mol

• -11,6 kJ/mol

• -23,2 kJ/mol

• -46,4 kJ/mol

• -1.551 kJ

• -1.665 kJ

• +1.551 kJ

• +1.665 kJ

• +3.921 kJ

• 38 kJ

• 76 kJ

• 152 kJ

• 304 kJ

• 608 kJ

• Pembentukan standar gas HCl melepaskan kalor sebesar 184,6 kJ

• Pembentukan standar gas HCl memerlukan kalor sebesar 184,6 kJ.

• Pembentukan standar gas HCl memerlukan kalor sebesar 92,3 kJ.

• Untuk membentuk 18,25 g gas HCl dilepaskan kalor sebesar 46,15 kJ.

• Untuk membentuk 18,25 g gas HCl diperlukan kalor sebesar 46,15 kJ.

Sebanyak 11,4 gram bahan bakar tertentu (Mr = 114 g/mol) dibakar sempurna. Kalor yang dihasilkan dalam pembakaran bahan bakar tersebut dapat menaikkan suhu 100 mL air sebesar 5◦C. Jika massa jenis air sebesar 1 g/mL dan kalor jenis air sebesar 4,2 J/g◦C, kalor reaksi pembakaran bahan bakar tersebut adalah …

• -1,05 kJ/mol

• -2,1 kJ/mol

• -4,2 kJ/mol

• -21 kJ/mol

• -42 kJ/mol

• -196 kJ/mol

• -98 kJ/mol

• +98 kJ/mol

• +196 kJ/mol

• +294 kJ/mol

• 195,5 kJ/mol

• 245,5 kJ/mol

• 391,0 kJ/mol

• 491,3 kJ/mol

• 782,0 kJ/mol