UH - Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah...

• S dari +2 ke 0 dan +4

• S dari -2 ke 0 dan +4

• S dari +4 ke 0 dan +4

• S dari -4 ke 0 dan +2

• S dari -2 ke 0 dan +2

Notasi sel yang berlangsung tidak spontan adalah...

• Mn Ι Mn²⁺ ΙΙ Ag⁺ Ι Ag

• Zn Ι Zn²⁺ ΙΙ Ag⁺ Ι Ag

• Mn Ι Mn²⁺ ΙΙ Zn²⁺ Ι Zn

• Zn Ι Zn²⁺ ΙΙ In³⁺ Ι In

• In Ι In³⁺ ΙΙ Mn²⁺ Ι Mn

Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Harga E⁰ Sel pada persamaan reaksi tersebut adalah...

• +2,42 Volt

• +0,96 Volt

• -0,90 Volt

• -2,42 Volt

• +0,90 Volt

Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah...

• Zn _(s) ǀ Zn²⁺ _(aq) ǀǀ Cu²⁺ _(aq)ǀ Cu _(s)

• Cu _(s) ǀ Cu²⁺ _(aq) ǀǀ Zn²⁺ _(aq)ǀ Zn _(s)

• Zn²⁺ _(aq) ǀ Zn _(s) ǀǀ Cu _(s)ǀ Cu²⁺ _(aq)

• Cu²⁺_(aq) ǀ Cu_(s)ǀǀ Zn²⁺ _(aq)ǀ Zn _(s)

• Zn _(s) ǀ Zn²⁺ _(aq) ǀǀ Cu _(s) ǀ Cu²⁺ _(aq)

Tentukan nilai koefisien reaksi a, b, c dan d berturut-turut adalah

• 2, 1, 2 dan 2

• 2, 1, 2 dan 4

• 4,1,2 dan 3

• 3, 2, 3 dan 4

• 4,1,2 dan 4

Tentukan nilai koefisien b,c dan d berturut-turut adalah

• 8, 5 dan 3

• 12, 4 dan 5

• 10, 2 dan 5

• 14, 5 dan 2

• 16, 2 dan 5

Soal tertera di gambar

• Cl dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan -2

• O dari +1 menjadi -1 dan 0

• K dari -2 menjadi 0 dan +1